Cтраница 2
При галоидировании пирантрона происходит углубление цвета. [16]
Удобный путь получения пирантрона в кристаллическом виде с высокой степенью чистоты состоит в сплавлении смеси 2 2 -диме-тил - 1 1 -биантрахинонила с 5 % ( масс.) сульфида натрия и эта-нольной гидроокиси калия в автоклаве. Конденсацией пирена с хлористым бензоилом получают 1 6 - и 1 8-дибензоильные производные; в качестве катализатора используют медный порошок. При нагревании пирантрона с двуокисью селена в сплаве А1С13 - NaCl образуется оранжевый краситель, содержащий два атома селена и три атома хлора. [17]
Были исследованы333 спектры пирантрона, флавантро-на, виолантрона и изовиолантрона. Sf - 50 - Переход этих молекул является л - л - переходом. Сравнение спектров поглощения показало, что пирантрон и флаван-трон можно рассматривать как производные пирена, а виолантрон и изовиолантрон - как производные пери-лена. [18]
Флавантрон является гетероаналогом Пирантрона ( см. разд. Он образуется при щелочном плавлении р-аминоант-рахинона, если проводить реакцию при более высокой температуре ( 270 С, лучше при 300 - 350 С), чем при получении Инд-антрона ( см. разд. [19]
Также в олеуме или хлорсульфоновой кислоте галоидируется пирантрон до тетрагалоидозамещенногош. [20]
Родственный ему индантрен оранжевый РРТ - дибромпроиз-водное пирантрона - значительно более желтый и менее светостойкий. [21]
В этих условиях даже 3 10-дибензоилпирен IV дает 3 пирантрон II. Восстановление пирантрона иодистоводо-родной кислотой и красным фосфором приводит к дигидропиран-трену V, который дегидрируется 6 в пирантрен VI при нагревании с медью при 400 С. [22]
Флавантрона, в противоположность двум атомам кислорода в молекуле Пирантрона, участвуют в восстановительном процессе. Таким образом ион семн-хинона Пирантрона стабилизован вследствие резонанса между эквивалентными структурами, у которых неподеленный электрон находится у того или у другого атома кислорода, в то время как две структуры, участвующие в резонансе иона семихинона Флавантрона, не эквивалентны, поскольку в одной неподеленный электрон находится у атома кислорода, а в другой - у атома азота. Хотя качественное доказательство образования семихинона во время окисления нормального лейкосоединения было получено в обоих случаях 128 однако весьма вероятно, что ион семихинона Пирантрона обладает значительно большей стабильностью. [23]
Пиразолоновый оранжевый 693 Пираминовый оранжевый 3Q 674 Пирамшшвый оранжевый R 571 Пирантрон 166, 1085 - 87, 1090 - 93, ИЗО, 1409, 1412, 1421 - 24, 1426 и ел. [24]
Из производных этих углеводородов известны только три хинона, синтез которых аналогичен получению пирантрона из пирена и хлористого бензоила. [25]
По данным Ландольта 1 2 -диантримид ( Индантреновый оранжевый 6RTK) так же активен, как пирантрон, а по Эгертону он не активен. Индантреновый желтый FFRK - производное карба-зола, - полученный циклизацией 1 1 -диантримида, сильно ослабляет волокно, но если в положение 5 5 ввести две бензоиламино-группы, то образующийся краситель ( Индантреновый золотисто-оранжевый 3G) практически не активен; если бензоиламиногруппы находятся в положениях 4 5, то краситель ( Индантреновый коричневый R или FFR) не ослабляет волокна и даже оказывает защитное действие. [26]
Перопирен 28, 58 Пимелиновая кислота 199 Пирантрен ( 1 2 - 7 8 - Дибензантантрен) 28 Пирантрон 27, 181, 293 Пирацен 216 Пирен 56, 110 ел. [27]
Алломезонафтодиантрон ( III) образуется из 2 2 -диметил - 1 1 -диантрахино-нила ( I) ( являющегося исходным веществом для получения пирантрона; см. стр. [28]
Сплавлением 2 2 -диметил - 1 Г - диантрахинонила ( I), который может быть получен действием меди на 1-хлор - 2-метилантрахинон, с едким кали получают пирантрон. [29]
Я основываю свои выводы не только на спектрах поглощения, как это сказал И. С. Иоффе, но и на следующих экспериментальных данных: 1) сульфаты не переходят в суль-фокислоты, а сульфоноксиды переходят; 2) окраска сульфатов и сульфоноксидов часто совершенно различна: так, сульфат пирантрона коричневый, а сульфоноксид - синего цвета; в то же время цвета сульфоноксидов всегда тождественны цветам соответствующих растворов полициклокетонов в серной кислоте; 3) кривые спектров поглощения растворов полициклокетонов в H2S04 и растворов сульфоноксидов в полихлоридах бензола S03 настолько близки, что можно с уверенностью говорить о близости состава и строения веществ, обусловливающих эти спектры, полной же тождественности их ожидать трудно. Тождественность не может иметь места по двум причинам: во-первых, из-за различия в растворителях, а во-вторых, в связи с возможностью образования сульфоноксидами разных продуктов ассоциации: в серной кислоте с H2S04, а в полихлоридах бензола, насыщенных S03, не только с этим последним, но и с растворителем. [30]