Cтраница 3
Приготовление электролитов Приготовляя Пирофосфатный электролит, расчетное количество дихлорнда олова растворяют в горячей во де и сливают с раствором пирофосфата калия. Полученный осадок от мывают от ионов хлора горячей водой и растворяют в избытке пирофосфата калия. [31]
Из приведенных данных следует, что в производственных условиях в зависимости от аппаратурной схемы процесса дегидратацию двузаме-щенного ортофосфата калия до пирофосфата калия следует осуществлять в температурном интервале 400 - 700 С, а смеси ортофосфатов с соотношением К20 / Р205, равным 5: 3 - при температуре 400 - 550 С. [32]
В ряде случаев абгазный хлористый водород разбавлен большим количеством паров воды, например при пирогидролитическом разложении хлоридов магния и железа, в производстве пирофосфата калия и других случаях. [33]
С и i K 5 - - 6 А / дм2, рН раствора меньше 8) нанесение второго слоя производят в растворе, состоящем из 80 г / л пирофосфата цинка, 300 г / л пирофосфата калия, 15 г / л лимоннокислого калия, рН раствора 10 - 11 / к 2 3 А / дм2; серебрение из стандартного электролита. [34]
Исходными компонентами для приготовления пирофосфатных электролитов могут быть ZnSO4 - 7H2O, Zn ( OH) 2 или ZnO и пи-рофосфорнокислые соли натрия, калия и аммония. Пирофосфаты калия и аммония лучше растворяются в воде, чем пирофосфат натрия, из них можно готовить более концентрированные растворы, обладающие и большей электропроводностью. [35]
И с-ходными компонентами для приготовления пирофосфатных электролитов могут быть ZnSO4 X X 7Н2О, Zn ( OH) 2 или ZnO и пиро-фосфорнокислые соли Na, К и аммония. Пирофосфаты калия и аммония лучше растворяются в воде, чем Na4P3O7 - 10Н2О, из них можно готовить более концентрированные растворы, обладающие и большей электропроводимостью. Однако эти соли менее доступны из-за ограниченного их производства. [37]
И с-ходными компонентами для приготовления пирофосфатных электролитов могут быть ZnSO4 X X 71 - Щ Zn ( OH) 2 или ZnO и пиро-фосфорнокислые соли Na, К и аммония. Пирофосфаты калия и аммония лучше растворяются в воде, чем Na4P2O7 - 10H2O, из них можно готовить более концентрированные растворы, обладающие и большей электропроводимостью. [39]
И с-ходными компонентами для приготовления пирофосфатных электролитов могут быть ZnSO4 X X 7РЩ Zn ( OH) 2 или ZnO и пиро-фосфорнокислые соли Na, К и аммония. Пирофосфаты калия и аммония лучше растворяются в воде, чем Na4P2O7 - 10H2O, из них можно готовить более концентрированные растворы, обладающие и большей электропроводимостью. [41]
Прокаленный пирофосфат калия выгружают из кювет, измельчают и качественно определяют содержание ортофосфата калия. Проба раствора пирофосфата калия при действии нитрата серебра должна давать белый осадок без желтизны. В случае образования желтоватого осадка прокалку необходимо повторить. Окончательное содержание ортофосфата калия определяют аналитически. Если нет желтоватого осадка при действии нитрата серебра, а содержание ортофосфата калия выше 0 5 %, соль снова растворяют, доводят среду до слабощелочной по фенолфталеину, выпаривают и прокаливают. G указанного количества фосфорной кислоты получают около 12 кг пирофосфата калия. [42]
Для получения пирофосфата аммония 12 кг пирофосфата калия растворяют в i.3 л дистиллированной воды, нагревают для лучшего растворения и фильтруют горячий раствор на воронках через вату. Отфильтрованный раствор пирофосфата калия заливают в эмалированный аппарат с пароводяной рубашкой. [43]
Триполи - и пирофосфат калия отличаются от соответствующих натриевых солей значительно более высокой скоростью поглощения влаги из окружающей среды. Для опытов использовался тонкодисперсный материал, полностью прошедший через сито 0 15 мм и имеющий 50 % остатка на сите 0 075 мм. [44]
В статье [271] описан процесс электроосаждения блестящих твердых износо - и коррозионностойких покрытий, осаждаемых из пирофосфатного электролита в виде никель-кобальт-вольфрамового сплава. Пирофосфат-ион вводился в виде пирофосфата калия. [45]