Cтраница 3
Наилучшие результаты были получены при производстве плавок в тиглях из электролитического железа в атмосфере тщательно очищенного азота. Однако и в этих условиях встретились дальнейшие затруднения вследствие того, что силикаты закиси железа частично распадаются при температурах их плавления на металлическое железо и Ре2Оз по схеме ЗРеО Fe2Oa - j - Fe. При этом оказалось, что процентное содержание окиси железа в получающихся расплавах зависит от концентрации РеО в смеси. На рис. 183, изображающем диаграмму состояния системы FeO - SiO2, верхняя кривая показывает количество Ре2О3 в жидкости. При плавлении силикатов закиси железа всегда выделяются корольки металлического железа, и силикатный расплав обогащается избыточным кислородом. Подобного рода диссоциация происходит и в тех случаях, когда плавление производится в полном вакууме в запаянных и кварцевых тиглях, из которых эвакуирован воздух. [31]
Указанные выше четыре типа решеток, классифицированные с точки зрения структурных элементов и действующих между ними сил, не всегда одинаково резко выражены. Между ними возможны разные переходные ступени. Так, например, в солях кислот со сложным анионом ( NaNO, CaSO4, CaCO3), как правило, имеется ионная связь между катионами металла и анионом кислоты, но связь между атомами внутри аниона ( NCT, SOJ, СО33) бывает преимущественно слабополярной. В солях силикатов не только атомы в анионах, но и анионы между собой связаны преимущественно ковалентными связями в большой комплексный анион; между рядами этих анионов размещаются катионы, связывая их в один целый кристалл. Этим объясняются высокие температуры плавления силикатов и их нелетучесть. Это же приводит к свойственной некоторым силикатам способности легко обменивать иены металлов на другие ионы. Наконец, этим объясняется сложная структура слюд, глин, цеолитов и других силикатов. [32]
Указанные выше четыре типа решеток, классифицированные с точки зрения структурных элементов и действующих между ними сил, не всегда одинаково резко-выражены. Между ними возможны разные переходные ступени. Так, например, в солях кислот со сложным анионом ( NaNOg, CaSO4, CaCO3), как правило, имеется ионная связь между катионами металла и анионом кислоты, но связь между атомами внутри аниона ( NO3 -, SO42 -, CO32 -) бывает преимущественно слабополярной. В силикатах не только атомы в анионах, но и анионы между собой связаны преимущественно ковалентными связями в большой комплексный анион. Между рядами этих анионов размещаются катионы, связывая их в один кристалл. Этим объясняются высокие температуры плавления силикатов и их нелетучесть. Это же приводит к свойственной некоторым силикатам способности легко обменивать ионы металлов на другие ионы. Наконец, этим объясняется сложная структура слюд, глин, цеолитов и других алюмосиликатов. [33]