Бренстед

Cтраница 1

Бренстед проводит аналогию между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями. [1]

Бренстед [31] предлагает для измерения кислотности и основности растворителей пользоваться предложенными им условными константами кислотности и основности. Мы уже видели, что эти константы не особенно пригодны для таких сравнений. Однако на практике они могут, повидимому, служить для приближенно количественных целей. [2]

Бренстед [32] показал, что влияние изменения диэлектрической постоянной на коэффициенты активности кислот может быть приближенно оценено с помощью простых подсчетов. [3]

Бренстед полагает, что вероятность перехода протона от НВ в X ( уравнение 30) пропорциональна скорости диссоциации НВ согласно уравнению 31, так как эти реакции весьма сходны между собой. [4]

Бренстед считает такое допущение вполне правдоподобным, по крайней мере для достаточно сходных кислот. [5]

Бренстед и Лоури опубликовали свои идеи в том же году, а общая форма теории сольво-систем появилась несколькими годами позже. Конфликт между двумя теориями развивался, хотя решение проблемы было почти достигнуто уже в 1923 г. Каждая теория была последовательна, но представляла только часть всей картины. [6]

Бренстед и Льюис подходят к определению К. Если, согласно Бренстеду, кислотные свойства связываются с наличием протона, то, по Льюису, эти свойства обусловливаются исключительно строением реагирующих молекул, определяющим их электронно-акцепторные свойства, и вовсе не связываются с присутствием в них к. Однако оба подхода ( по Бренстеду и по Льюису) имеют между собой внутреннюю связь, к-рая состоит в том, что сам протон, как и другие льюисовские кислоты, характеризуется большим сродством к электронной паре. [7]

Бренстед [12] определяет кислоту как соединение, которое отдает протон. [8]

Бренстед [3] указал, что классическое определение понятии кислот и оснэваний нерационально и что любое вещество, имеющее тенденцию отщеплять протоны, должно быть названо кислотою, между тем как вещество, имеющее способность, соединяясь с протонами, образовать кислоту, должно быть названо основанием. [9]

Бренстед и Кейн исследовали также процесс разложения амальгамы натрия в бензольном растворе фенола. Процесс подчиняется уравнению (4.1), причем константа скорости зависела от концентрации фенола В опытах с бензойной кислотой, растворенной в сухом бензоле, авторы нашли, что зависимость (4.1) плохо оправдывается. [10]

Классификация растворителей ( по Бренстеду. [11]

Бренстед [18] характеризовал растворители на основе тех свойств, которые являются определяющими для кислотно-основных свойств растворов. Предложенная Бренстедом классификация растворителей дана в табл. VII. [12]

Бренстед я Педерсен измерили каталитические константы пятнадцати карбоксилат-ионов и двух фосфат-ионов. [13]

Бренстед определяет кислоты как вещества, способные отдавать протоны, и основания - как вещества, способные воспринимать протоны. [14]

Бренстед и Лаури предложили рассматривать кислоты и основания с позиций участия их в процессе передачи протона, аналогичного передаче электрона в окислительно-восстановительных реакциях. [15]

Страницы: 1 2 3 4