Защитная оксидная пленка

Cтраница 2

Галлий, подобно алюминию, образует защитную оксидную пленку. При комнатной температуре Ga, In и Т1 реагируют с галогенами, исключение составляет только взаимодействие галлия и индия с иодом, которое происходит только при нагревании. Все три металла при нагревании реагируют с кислородом, серой, селеном, теллуром, фосфором и не реагируют с водородом, азотом, углеродом, бором и водой, не содержащей растворенного кислорода. С щелочами реагирует только галлий. [16]

Холодная концентрированная НМОз пассивирует железо с образованием защитной оксидной пленки. [17]

Ионы хлора и других галогенов способствуют разрыхлению защитных оксидных пленок ( FeO, А. Механизм этого разрыхления весьма сложный. В силу этого они играют роль активаторов коррозии. [18]

Общая глубина коррозии сплавов сопротивления в углеродсо-держащей атмосфере при температуре 1050 С в зависимости от времени выдержки. [19]

При этом положение границы существования на сплаве защитной оксидной пленки меняется в зависимости от свойств атмосферы и от того, из каких сырьевых компонентов она получена. [20]

По обоим механизмам воздействия пиросульфатов щелочных металлов уничтожается защитная оксидная пленка на металле, открывая возможность для прямого соединения кислорода с чистой поверхностью. [21]

Вещества, способные создавать на поверхности корродирующего металла защитные оксидные пленки с участием его ионов. Следует различить прямое окисление поверхности металла добавкой, что, по-видимому, наблюдается крайне редко, и торможение анодной реакции со смещением потенциала до значения, при котором возможны разряд молекул воды или ионов гидроксида и адсорбция на металле образующихся атомов кислорода. Количество кислорода на поверхности возрастает и создает сплошной моноатомный слой, который практически не отличим от поверхностного оксида. Оксид может образовываться и в результате окисления добавкой ионов металла, уже перешедших в раствор, до ионов более высокой валентности ( например Fe до Fein), способных образовывать с гидроксильными ионами менее растворимую защитную пленку. [22]

В случае механического повреждения в среде перегретого пара магнетитовая защитная оксидная пленка хорошо восстанавливается - поврежденные места залечиваются. Коррозия имеет равномерный характер. Пленка оксидов, как правило, плотно сцеплена с металлом. Только в случаях больших перегревов происходит отделение чешуек оксидов по внутренней поверхности трубы. Отделившаяся окалина может забивать гибы труб поверхностей нагрева, прекращая расход пара по отдельным змеевикам и тем самым вызывая их пережог. Частицы оксидов, захваченные потоком пара, могут вызывать интенсивный износ лопаток паровых турбин и забивание дренажей. Отслаиванию пленок способствуют резкие колебания температуры стенки при работе котла в регулировочном режиме, а также частые пуски и остановы. [23]

Согласно данным работы [60] наиболее благоприятные условия образования защитных оксидных пленок возникают для структур, сходных со структурой металла. Для низкоуглеродистых сталей - это магнетит ( Fe3O4) и магемит ( у - Ре2О3), структура которых близка к структуре железа. Средствами водно-химического режима возможно воздействовать на состав гидроокисных пленок - гидрооксокомплексов, добиваясь создания структур окислов с повышенными защитными свойствами. [24]

Коррозионный износ, который ускоряется из-за периодических разрушений защитной оксидной пленки на поверхности металла, назван коррозионно-эрозионным. Именно такой характер имеет в большинстве случаев износ труб поверхностей нагрева котла. [25]

ОН) 3 3H2t Реакция протекает после снятия защитной оксидной пленки, реально не идет. [26]

Факторы, влияющие на коррозию металлов в морской воде.| Усредненный состав морской воды. [27]

Наибольшую агрессивность морской воде придает хлор-ион, который разрушает защитные оксидные пленки на металле. На рис. 1.13 [22] показана зависимость скорости коррозии стали от концентрации хлорида натрия. [28]

Факторы, влияющие на коррозию металлов в морской воде.| Усредненный состав морской воды. [29]

Наибольшую агрессивность морской воде придает хлор-ион, который разрушает защитные оксидные пленки на металле. На рис. 1.13 122 ] показана зависимость скорости коррозии стали от концентрации хлорида натрия. [30]

Страницы: 1 2 3 4