Защитная окисная пленка

Cтраница 1

Защитные окисные пленки на алюминии имеют амфотерный характер и могут растворяться в сильных неокисляющих кислотах и особенно легко в щелочах. Стационарный электродный потенциал алюминия также имеет наиболее положительные значения при нейтральной или слабокислой реакции в водных растворах. Так, в 0 1Н растворах хлорида, сульфата и нитрата при рН соответственно 3 9; 6 0; 3 9 [36] значения стационарного потенциала алюминия составляют - 0 43 В; - 0 20 В; - - 0 29 В. Хорошая растворимость окислов алюминия в щелочах обусловливает химическое активирование металла в растворах с рН 7 при уменьшении его потенциала до нормального равновесного потенциала для алюминия. Механическое удаление пленки также способствует резкому уменьшению стационарного потенциала. [1]

Растворимость и скорость коррозии гафния в различных средах при 35 С. [2]

Защитные окисные пленки на гафнии образуются также при анодном окислении его в водных растворах электролитов. [3]

Схемы образования трещин в случае коррозионно-термической усталости при различном уровне термических напряжений. [4]

Защитная окисная пленка на аустенитных сталях гораздо тоньше, лучше сцепляется с основным металлом и сложнее по составу. Коррозионная стойкость аустенитных сталей значительно выше, чем перлитных, и поэтому процесс развития трещины при повреждении окисного слоя в аустенитных сталях проходит медленнее, а характерные полости образуются при более высоких температурах. [5]

Защитная окисная пленка магнетита образуется на поверхности, контактирующей с водой или водяным паром при температуре выше 230 С. Если в защитной пленке появляются трещины, то они сразу закрываются магнетитом. При дефектной окисной пленке незащищенная стальная поверхность барабана взаимодействует с водой. Однако защитная окисная пленка в месте разрушения восстанавливается не всегда, и в незащищенном месте может происходить непрерывный процесс растворения железа. В месте образования дефектной окисной пленки выносливость котельных сталей при малоцикловом нагружении снижается. [6]

Нарушение защитной окисной пленки в присутствии паров воды может происходить либо вследствие того, что пары воды способствуют кристаллизации окислов на поверхности, либо вследствие того, что адсорбция паров воды способствует проникновению атомов полупроводника на поверхность окисла. [7]

К защитным окисным пленкам относят тугоплавкие окислы металлов. Окислы железа, например, имеют низкую температуру спекания, характеризуются высокой способностью к самодиффузии и диффузии элементов через них; поэтому такие окислы плохо защищают металл от разрушения. Окислы же хрома и кремния, наоборот, обладают очень высокими температурами плавления и спекания, а также малой диффузионной способностью, вследствие чего хорошо защищают металл. [8]

Он разрушает защитные окисные пленки, образующиеся на металлических поверхностях и делают ее более восприимчивой для контакта с агрессивной жидкостью. [9]

Непрерывное разрушение защитной окисной пленки на дне концентратора в результате действия переменных напряжений и ограниченное поступление кислорода не дают возможности ей эффективно восстанавливаться, что и приводит, по всей вероятности, к снижению выносливости технически чистого титана. [10]

С образованием защитных окисных пленок связано пассивирование металлов. Это явление заключается в том, что некоторые довольно активные металлы ( например, Fe) теряют свою активность после обработки концентрированной азотной кислотой или после анодного окисления. [11]

Полагают, что защитная окисная пленка на квазимартенсите слабее и поэтому разрывается быстрее, чем на зернах аустенита, что и дает начало преимущественной локальной коррозии - по данной фазе. В случае больших количеств выделений квазимартенсита коррозия делается более равномерной, и это замедляет скорость коррозионного растрескивания. [12]

В щелочных средах защитные окисные пленки на алюминиевом электроде не образуются вследствие их растворения, поэтому алюминий в этих условиях находится в активном состоянии. [13]

В результате этого защитная окисная пленка на отдельных участках может заменяться растворимым соединением металла с галоидом. [14]

Предполагается, что защитные окисные пленки образуются на сплавах, содержание легирующего компонента в которых выше критического, необходимого для создания пассивности. Окисные пленки, не обладающие защитными свойствами, образуются на сплавах с содержанием легирующего компонента ниже критического. Вследствие предпочтительного окисления пассивирующих составляющих, например хрома, могут образоваться защитные окислы, например Сг2О3, при условии, если содержание легирующего компонента в сплаве выше, ( но не ниже) критического. Никаких количественных предсказаний, основанных на этой точке зрения, не существует. [15]

Страницы: 1 2 3 4