Повышенная электронная плотность

Cтраница 3

В молекуле LiF область общей повышенной электронной плотности распределена резко асимметрично: сосредоточена почти целиком вокруг ядра фтора, а около ядра лития электронная плотность понизилась, произошел почти полный перенос заряда одного электрона от лития к фтору. [31]

Это обстоятельство легко объясняет повышенную электронную плотность у а-атомов углерода. К такому же выводу можно прийти, сравнивая результирующие эффективные заряды на атомах пиррола, вычисленные методом молекулярных орбиталей. [32]

Связывающая молекулярная орбиталь характеризуется повышенной электронной плотностью в пространстве между ядрами, поэтому такая орбиталь энергетически более выгодна, чем атомные орбйтали. [33]

Хорошо известно, что благодаря повышенной электронной плотности у двойной связи, олефины активны в реакциях электрофиль-ного присоединения и не способны к нуклеофильному присоединению. [34]

При этом образуются две области повышенной электронной плотности, расположенные по обе стороны плоскости о-связей. [35]

Перекрытая область между ядрами имеет повышенную электронную плотность ( создается как бы избыток отрицательного электричества), которая уменьшает отталкивание между ядрами и способствует образованию ковалентной связи. [36]

В алкилгалогениде единственным местом с повышенной электронной плотностью, по которому может координироваться хлорид алюминия как кислота Льюиса, является атои галогена. [37]

В алкилгалогениде единственным местом с повышенной электронной плотностью, по которому может координироваться хлорид алюминия как кислота Льюиса, является атом галогена. [38]

Однако наличие четырех областей с повышенной электронной плотностью также приводит к углу между связями НОН, близкому к тетраэдрическому, именно 104 ЗГ. С этой точки зрения понятно равенство 180 угла НВеН в молекуле имеющей аналогичное распределение МО по энергетическим уровням, но содержащей электроны только на двух связывающих МО, симметричное распределение которых требует линейной формы молекулы. [39]

Защитный эффект серосодержащих ингибиторов КПИ-2 и КПИ-4 по отношению к стали в 6 н. H2S04. [40]

Их ингибиру-ющий эффект связан с повышенной электронной плотностью на реакционном центре. [41]

Эта схема наглядно показывает, что повышенная электронная плотность на третьем атоме азота облегчает присоединение к нему протона и затем разрыв одинарной связи триазеногруппы. Ароматические радикалы обладают свойством огтягивать электроны и тем самым уменьшать электронную плотность на том атоме, откуда эта оттяжка происходит. Электроноакцепторные заместители в ароматических ядрах усиливают эффект оттяжки электронов. Отсюда понятно, почему ароматические триазены устойчивее жирно-ароматических, а последние более стойки, чем алифатические. [42]

Под влиянием внешних условий положение центров повышенной электронной плотности изменяется, то есть изменяется положение л-электронов, что приводит к образованию предельных структур, которые показаны на рисунке. [43]

Схема образования молекулярных я-орбиталей из атомных р-орбиталей.| Энергетическая диаграмма образования связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей ФА, и ФА, из двух экви. [44]

Одна из них имеет два участка повышенной электронной плотности в области максимального перекрывания. Каждый из этих участков притягивает к себе ядра, и равнодействующая сил притяжения направлена по линии, соединяющей ядра. Эта орбиталь является связывающей. У другой орбитали, как и в случае а - орбитали, электронная плотность в области максимального перекрывания понижена, и поэтому такая орбиталь является разрыхляющей. [45]

Страницы: 1 2 3 4