Cтраница 2
Из выражения (4.5), представляющего собой уравнение изотермы адсорбции, следует, что логарифм давления изменяется линейно с 1 / V2 - и тангенс угла наклона этой прямой ( отрицательный) пропорционален квадрату площади поверхности адсорбента. [16]
Площадь поверхности адсорбента, приходящаяся на один анион, входящий в состав адсорбционного ассоциата, оэфф может быть определена из данных о факторе ассоциации, структуре мицеллы и предельной адсорбции в мицел-лярной области ах асс ме. [17]
Отметим, что давление паров чистого образца не входит в уравнение (3.17) в качестве независимой переменной. As представляет собой площадь поверхности адсорбента. [18]
Если и удается все же внести поправки на термомолекулярный эффект и на плавучесть, то тем не менее в обычной лабораторной практике трудно повысить точность измерения выше 1 мкг. Это значение при использовании азота в качестве адсор-бата соответствует площади поверхности адсорбента 36 см2, что служит низшим пределом определения S с помощью вакуумных микровесов. Таким образом, минимальная удельная поверхность, которая может быть измерена с точностью до 1 %, равнялась бы 3600 см2 - г - 1 при весе образца 1 г или 3 6 м2 - г - 1 при весе образца 0 1 г. Чтобы получить более высокую точность, необходимо принять особые меры. [19]
Слой молекул, скопившихся у поверхности твердого тела, вытеснивших оттуда молекулы растворителя и как бы прилипших к ней, и в этом случае называется адсорбционным слоем. Количество вещества в адсорбционном слое, приходящегося на единицу площади поверхности адсорбента, как бы избирательно притягивающего посторонние молекулы, называется удельной адсорбцией и служит мерой ее величины. [20]
В соответствии с изотермой адсорбции [ см. уравнение (6.56) ] адсорбция растет с увеличением парциального давления газа и с уменьшением температуры. Адсорбция, отнесенная к единице массы, возрастает с увеличением площади поверхности адсорбента. [21]
Величина со - b выражает свободную ( не занятую адсорбированными молекулами) площадь поверхности адсорбента. Мы рассматриваем при этом модель адсорбции только в первом слое, причем без изменения ориентации адсорбированных молекул. Для дальнейшего рассмотрения этой модели удобно использовать безразмерную величину - степень заполнения поверхности 0 а / ат аЬ Ь / со, где а - поверхностная концентрация молекул адсорбата; ат - поверхностная концентрация в плотном монослое ( емкость монослоя), причем со 1 / а и ат Ь 1 / ат. [22]
В пределах применимости уравнения Лэнгмюра получают прямую с наклоном 1 / Кмоно и отрезком / VMOHok по оси p / V. Экспериментальное определение величин VMOHO позволяет при известных значениях посадочной площадки молекул адсорбтива определить площадь поверхности адсорбента. [23]
Наиболее простым является метод, основанный на измерении характеристик удерживания сорбатов на колонках с исследуемым адсорбентом и стандартом, поверхность которого известна. Считается, что отношение приведенных времен удерживания сорбата на этих колонках равно отношению площадей поверхности адсорбентов. Это допускается лишь для адсорбентов близкой химической природы. [24]
Из современных представлений о роли подвижной фазы ( см. обзоры Снайдера [67, 70]) следует, что более эффективны те растворители, которые сильнее адсорбируются. Мерой элюирующей способности растворителей служит параметр е, численно выражающий энергию адсорбции растворителя, приходящуюся на единицу площади поверхности адсорбента стандартной активности. [25]
Другой метод определения удельной поверхности адсорбента, достаточно простой и чувствительный и получивший большое распространение, называется методом тепловой десорбции. Он состоит в получении десорбционной проявительной хроматограммы какого-либо газа, вычислении по полученным данным изотермы адсорбции и расчета емкости монослоя и площади поверхности адсорбента. [26]
Молекулы анилина из этой порции, адсорбируясь на поверхности адсорбента, при плоском расположении, должны были занять 5 - 10 % площади поверхности адсорбента. [27]
Индивидуальное свойство адсорбента, которое отличает его от других твердых веществ, - это его сильно развитая поверхность. Эта площадь обуславливается наличием многочисленных мельчайших пор, которые пронизывают отдельные частицы, а не мелкозернистостью ( величиной) самих частиц, которая для всех промышленных адсорбентов мало влияет на площадь поверхности. Площадь поверхности адсорбента не зависит от химического состава, но зато она зависит от метода приготовления или природы продукта; эти факторы могут значительно влиять на промышленные образцы одного и того же адсорбента. [28]
Для данной комбинации растворитель-адсорбент элюирующая способность растворителя определяется энергией взаимодействия Е, т.е. элюирующая способность растворителя различна для разных адсорбентов и. Для каждого сорбента должен быть свой элюотропный ряд, поэтому более основные растворители следует применять в сочетании с силикагелем или оксидом алюминия, а кислотные растворители - в сочетании с силикагелем. Применяемый для характеристики элюируюшей способности параметр е есть энергия взаимодействия молекулы растворителя с единицей площади поверхности адсорбента, поэтому он применим для оценки любого сочетания сорбент / растворитель. [29]
В случае адсорбции твердыми телами в качестве разделяющей поверхности целесообразно выбрать поверхность твердого тела. Если величина s известна - то для получения независимой от значения А величины адсорбции гиббсо-вский избыток ns следует отнести к единице площади поверхности адсорбента. [30]