Cтраница 1
Броматометрия основана на том, что ионы ВгОд могут быть легко количественна восстановлены в солянокислом растворе, причем, как только восстановитель израсходуется, образуется свободный бром ( ВгОд 4 - 5Вг - 4 - 6Н ЗВг2 ЗН20), который, разрушая цветной индикатор ( метиловый оранжевый или метиловый красный), указывает на конец титрования. [1]
Броматометрия основана на том, что ионы Вг03 могут быть легко количественно восстановлены в солянокислом растворе, причем, как только восстановитель израсходуется, образуется свободный бром ( Вг03 5Вг - f - 6H ЗВг2 ЗН20), который, разрушая цветной индикатор ( метиловый оранжевый или метиловый красный), указывает на конец титрования. [2]
Броматометрия основана на том, что ионы ВгОд могут быть легко количественно-восстановлены в солянокислом растворе, причем, как только восстановитель израсходуется, образуется свободный бром ( ВгОд - Ф - 5Вг - - 6Н ЗВг2 - Ф - ЗН20), который, разрушая цветной индикатор ( метиловый оранжевый или метиловый красный), указывает на конец титрования. [3]
Рабочий раствор броматометрии - бромат калия - обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя KI к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [4]
Точку эквивалентности в броматометрии фиксируют с помощью азоиндикаторов, например метилового красного или, метилового оранжевого, однако переход окраски необратим. Обратимо реагируют с бромом а-нафтофлавон, хинолиновый желтый. [5]
В качестве индикатора в броматометрии применяется также а-нафтофлавон; опалесцирующий зеленоватый раствор в эквивалентной точке становится красно-бурым или оранжевым вследствие образования продукта присоединения брома к а-нафто-флавону. [6]
Какие индикаторы используют в методе броматометрии. На чем основано их действие. [7]
Ериллиаитбляу В 218 Бриллиантовый зеленый 306 Броматометрия, вычисление результатов 109 Бро. [8]
К методам окисления-восстановления относятся: йодометрия, перманганатометрия, броматометрия, хроматометрия и др. Название методов связано с названием основного вещества, применяемого в качестве окислителя или восстановителя. [9]
Кроме широко применяемых классических окислительно-восстановительных методов - перманганатометрии, броматометрии, цериметрии - предлагаются новые приемы. [10]
КВгОз - Белый растворимый в воде порошок; реагент в броматометрии, окислитель. [11]
Вера закон 472 Бихроматы, определение 245 Бора фторид 200 Бренстеда-Лоури теория 184 Броматометрия 269 Бромометрия 270 Бронза, анализ 408 Бугера-Ламберта закон 472 Бюксы 35 Бюретки 47 ел. [12]
Одноосновная кислородсодержащая кислота, существующая в водных растворах; применяется в виде солей в броматометрии. [13]
Кроме перманганатометрии и йодометрии к окислительно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся хроматометрия ( КзСг2О7), броматометрия ( КВгОзК цериметрия Ce ( SO4) 2, ванадатометрия ( NaVO3) и др. Точка эквивалентности при титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов или электродов. [14]
На процессах окисления-восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа: перманга-натометрия, иодометрия, броматометрия и другие, играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. Поэтому окислительно-восстановительным реакциям, как разделу курса Общей химии, необходимо уделить должное внимание. [15]