Cтраница 2
Бертолетова соль, анализ 218 Бихроматы, определение 203, 229 Бор, отгонка 360 Бренстеда-Лоури теория 143 Броматометрия 169, 221 ел. [16]
Кроме перманганатометрии к окислительно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся иодометрия ( титрант 12), хроматометрия ( К2Сг2О7), броматометрия ( КВгОз), цериметрия [ Се ( SC h ], ванадатометрия ( NaVO3) и др. Точка эквивалентности при титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [17]
В настоящее время разработано большое количество методов объемного определения, основанных на реакциях окисления-восстановления: перманганатометрия, бихроматометрия, иодометрия, периметрия, броматометрия, ванадатометрия и др. Ниже мы рассмотрим только некоторые, наиболее распространенные из них. [18]
Бензойная кислота, титрование 126, 161 Бертолетова соль, анализ 218 Бихроматы, определение 203, 229 Бор, отгонка 360 Бренстеда-Лоури теория 143 Броматометрия 169, 221 ел. [19]
Бензойная кислота, титрование 170, 208 Бертолетова соль, анализ 276 Бихроматы, определение 258, 288 Бор, отгонка 445 Бренстеда - Лоури теория 191 Броматометрия 284 ел. [20]
В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации ( ацкдиметрия или алкалиметрия) окисления - восстановления ( броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения ( аргентометрия и пр. В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [21]
Бромат калия хорошо растворим в воде, и его чистые препараты дают растворы, не изменяющие своего титра в течение очень длительного времени, поэтому КВгО3 используется в качестве рабочего раствора в оксидиметрическом методе - броматометрии ( см. стр. [22]
Реакция описана в 1893 г. венгерским ученым Гюори. В качестве индикаторов для броматометрии применяют также 0, 1 % - ные водные растворы органических красителей - бордо, хризоидина Р, нафтола черно-синего и хинолинового желтого. [23]
Реакция описана в 1893 г. венгерским ученым Гюори. В качестве индикаторов в броматометрии применяют также 0 1 % - ные водные растворы органических красителей - бордо, хризоидина Р, нафтола черно-синего и хинолинового желтого. [24]
Броматометрически определяют многие неорганические и органические восстановители и окислители. Одним из важных применений броматометрии является определение сурьмы. [25]
Третий способ - применение так называемых необратимых индикаторов, которые разрушаются ( окисляются или восстанавливаются) избытком рабочего раствора, вследствие чего окраска изменяется. Такой прием применяют обычно в методе броматометрии. В качестве индикатора можно брать, например, метиловый оранжевый или метиловый красный. При титровании броматом калия выделяется свободный бром, который окисляет сначала определяемое вещество, а затем, после точки эквивалентности, и сам индикатор. Необратимые индикаторы неудобны тем, что они частично окисляются еще в процессе титрования, вследствие чего окраска постепенно бледнеет и для четкого перехода необходимо прибавлять новые порции индикатора. Поэтому точка эквивалентности фиксируется недостаточно резко, а первоначальная окраска индикатора не восстанавливается при добавлении к перетитрованному раствору некоторого количества определяемого вещества. [26]
Существуют и другие оксидиметрические методы. Так, бромо-метрия использует в качестве окислителя свободный бром Вг2, броматометрия - бромат калия КВгО3, ванадатометрия - вана-дат аммония NH4VO3, цериметрия - соединения четырех валентного церия, титанометрия - соли трехвалентного титана. [27]
Термин оксидиметрия обычно применяется к реакциям титрования перманганатом. Строго говоря, он включает также и иодометрию, цериметрию, броматометрию, титанометрию и другие методы окисления-восстановления, названия которым даются по применяемым титрованным растворам. Номенклатура здесь не вполне четкая. [28]
В основу оксидиметрии положены окислительно-восстановительные реакции. Несколько методов относятся к методам оксидиметрии: парманганатометрия, йодомет-рия, хроматометрия, броматометрия и др. Наибольшее распространение получили перманганатометрия и йодо-метрия. [29]
Один из разделов количественного титриметрического ( объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатомегрия, иодиметрия и иодометрия, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Все они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [30]