Броматы

Cтраница 2

Броматы восстанавливаются труднее иодатов, кроме того, необходимо присутствие катализаторов и большая концентрация кислоты. Метод позволяет определять 10 - 100 мг бромата. [16]

Броматы и гипоброматы являются сильными окислителями. [17]

Броматы Ыа и К получают электрохим. [18]

Броматы редкоземельных элементов в отсутствие церия трехвалентного или других восстановителей относительно устойчивы. Кристаллы и растворы броматов, если их не перегревать, почти не подвергаются термическому разложению. Для того чтобы избежать даже незначительного разложения, фракции нужно нагревать очень осторожно на паровой бане при легком перемешивании. [19]

Броматы щелочных металлов ( соли бромноватой кислоты НВгО) растворимы, но AgBrOs ( в противоположность AgCIO) труднорастворимо НВгО, представляет собою кислоту средней силы, поэтому ее соли, вообще, растворяются в сильных кислотах. [20]

Броматы щелочных металлов получают с количественным выходом при взаимодействии брома с растворами щелочей, нагретыми до 50 С, или анодным окислением бромидов. Их нейтральные водные растворы вполне устойчивы в отсутствие восстановителей, а твердые соли разлагаются с выделением кислорода при сильном нагревании. [21]

Смешанные броматы редкоземельных элементов получаются в виде бесцветных или светлорозовых кристаллов, напоминающих иглы или перья. Они умеренно растворяются в холодной воде, но очень хорошо растворяются в горячей. Минимальной растворимостью среди редкоземельных элементов обладает бромат европия. [22]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в ейтральных и щелочных средах. [23]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. [24]

Хлораты, броматы и иодаты - пирамидальные ионы XOJ; они известны почти исключительно в виде солей щелочных металлов. [25]

Хлораты и броматы Zn и Cd растворимы очень хорошо, и о д а т ы обоих элементов и соли ртути - значительно хуже. [26]

Применение находят броматы щелочных металлов, употребляемые в лабораториях. [27]

Очень хорошо кристаллизующиеся броматы редкоземельных элементов Ме3 ( ВгО3) 3 - 9Н2О имеют весьма значительное различие в растворимости ( с минимумом растворимости у Sm) и характеризуются благоприятным большим положительным температурным коэффициентом растворимости. [28]

При сильном нагревании броматы и иодаты разлагаются, выделяя кислород. [29]

Строение иона IO2Fjr. [30]

Страницы: 1 2 3 4