Cтраница 3
При сильном нагревании броматы и иодаты разлагаются, выделяя кислород. [31]
Подобно хлоратам, броматы и иодаты, в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием ШОз может быть получен белый порошок оксида иода ( У) ЬОз, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. [32]
При сильном нагревании броматы и иодаты разлагаются, выделяя кислород. [33]
Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮ3 может быть получен белый порошок йодноватого ангидрида l & s, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. [34]
Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных н щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮ3 может быть получен белый порошок йодноватого ангидрида ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. [35]
Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮ3 может быть получен белый порошок йодноватого ангидрида bOs, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. [36]
Ввиду того что броматы склонны давать сильно пересыщенные растворы, не следует во время разведения в процессе фракционирования целиком растворять фракцию, иначе, когда начинается кристаллизация ( при перемешивании или при резком охлаждении), может получиться твердая масса. В этом случае фракцию нужно снова нагреть до полного растворения и поставить охлаждаться, после чего должны получиться устойчивая кристаллическая форма и правильный объем маточного раствора. [37]
Соли бромноватой кислоты - броматы ( например, бромат калия КВгОз или натрия NaBrOs) нередко используют в количественном химическом анализе. [38]
Соли бромноватой кислоты - броматы - при обычных условиях устойчивы, проявляют окислительные свойства. [39]
Наибольшее практическое значение имеют броматы и йодаты РЗЭ и йодат тория. РЗЭ образуют броматы общей формулы Ьп ( ВгО3) з, где Ln - лантанид. [40]
Соли бромноватой кислоты - броматы ( например, бромат калия КВЮ3 или натрия NaBr03) нередко используют в количественном химическом анализе. [41]
Иодаты более устойчивы, чем броматы и хлораты, но так же, как и эти соли, являются окислителями; например, при ударе их смеси с горючими веществами взрываются. [42]
НВгОз и ее соли - броматы - по окислительной активности приближаются к соответствующим производным хлора. Окислительные свойства йодноватой кислоты и иодатов заметно меньше. Кислоты НВгОз ( рКа 0 7) и НЮз ( рКц 0 8) относятся к разряду сильных кислот. Йодноватой кислоте отвечает оксид 12О - бесцветные кристаллы, плавящиеся при 300 С с разложением. [43]
В процессах электроокисления бромидов в броматы графитовые и угольные аноды заметно разрушаются. По данным Мачулкина, расход графита, пропитанного нефте-битумом, составляет 3 г / 1000 а-ч. Аноды из двуокиси свинца толщиной 7 - 9 мм обладают высокой стойкостью и позволяют получать продукт с высокой степенью чистоты. Расход анода из двуокиси свинца составляет 0 055 - 0 055 г / 1000 а-ч или 57 - 60 г / т продукта. Выход пэ току бромата составляет 93 - 98 %, расход же энергии для КВгО3 и NaBrO3 - соответственно 3 87 и 4 32 квт-час / кг. [44]
Мешают определению йода соединения железа, броматы и нитриты. [45]