Cтраница 1
Бромиды щелочных металлов, за исключением бромида цезия, являющегося ядовитым, применяются в медицине, в лабораториях и в фотографии. [1]
Растворимость бромидов щелочных металлов в броме ничтожна, но бромиды, имеющие в своем составе крупный органический катион, растворяются в броме в заметной степени. [2]
Хлориды и бромиды щелочных металлов очень плохо растворимы в уксусном ангидриде. Лучше других - соединений растворяются иодиды и ацетаты щелочных металлов, растворимость которых возрастает от солей Na к солям Cs. Галогениды тетраалкиламмог ния растворимы лишь немного. Хорошо растворимы тетраацетаты Si, Ge, Sn, а также SnBr4, SnI4, SbCl3, SbBr3, POC13 и другие подобные соединения. [3]
В растворах бромидов щелочных металлов бромид золота растворяется с образованием соответствующих комплексов. [4]
Влияние избыточного количества бромида щелочного металла на процесс первого созревания различно и неоднозначно, поскольку растворимый бромид одновременно является участником реакции двойного обмена, фактором, регулирующим рост микрокристаллов при физическом созревании, и электролитом, препятствующим образованию вуали вследствие влияния на заряд двойного электрического слоя. Изменение концентрации растворимого бромида при первом созревании влияет на: 1) растворимость галогенида серебра, 2) окислительно-восстановительный потенциал эмульсии и 3) степень адсорбции ионов Вг - на поверхности эмульсионных зерен. [5]
Измерению не мешают хлориды и бромиды щелочных металлов. [6]
Для фторидов, хлоридов и бромидов щелочных металлов при условии постоянства значений у найдено удовлетворительное соответствие между вычисленными по уравнению (11.27) и экспериментально наблюдаемыми значениями коэффициентов распределения. В то же время это уравнение описывает лишь начальные участки изотерм экстракции иодидов и гидроксидов щелочных металлов, что может быть связано с ионной ассоциацией в экстракте. В общем случае неполной диссоциации распределяемого вещества в органической фазе наблюдаемые в координатах In Р - ав ( или Y) зависимости нелинейны. [7]
При 254 С изучена экстракция бромидов щелочных металлов расплавом бромида Hg ( II) из нитрата лития. Изотерма экстракции бромида калия линейна до 0 7 мол. [8]
Бинарные расплавленные смеси AgBr с бромидами щелочных металлов являются примером растворов этого типа, причем zf может иметь различные знаки. [9]
Свежеприготовленные водные растворы AuBr с растворами бромидов щелочных металлов образуют дпбромоаураты ( 1) МеЧАиВг2 ] ( где Me1 К, Na), которые превращаются в тетра-бромоаураты ( Ш) МеЧАиВг4 ] и металлическое золото. [10]
Некоторые оптические свойства расплавов бромид серебра - бромид щелочного металла. [11]
Таким же путем при электролизе водных растворов бромидов щелочных металлов могут быть получены гипо-бромиты и броматы. Перхлораты могут быть получены и чисто электрохимическим путем, как это будет описано ниже. Кислородные соединения хлора находят широкое практическое применение. [12]
Бром может быть получен при воздействии хлора на бромиды щелочных металлов, содержащихся в маточном рассоле и путем электролиза бромидов. [13]
Расплавы двойных систем, образованные бромистым серебром и бромидами щелочных металлов, могут служить примерами регулярных растворов. [14]
Пленка ПВС, обработанная раствором, содержащим иод, бромид щелочного металла, борную кислоту и иодид металла, после растягивания и сушки при температуре 25 С представляет собой поляризационный светофильтр для спектральных, астрономических и других оптических приборов с областью поляризации 250 - 900 нм. [15]