Бромид - щелочной металл
Cтраница 2
Как видно из таблицы, теплоты смешения хлоридов и бромидов щелочных металлов положительны. [16]
В работе [159] был проведен анализ смеси хлоридов и бромидов щелочных металлов с различным отношением компонентов по описанному выше методу с помощью катионита КУ-2 и анионита АВ-17. [17]
 |
Химические коэффициенты активности ибнов Н и СГ в водных растворах HCI при 25 С. [18] |
Найденные разными методами значения ионных химических коэффициентов активности в водных растворах бромидов щелочных металлов сопоставлены в табл. 3.26 - 3.29. В целом картина близка к той, которая наблюдалась у соответствующих хлоридов. Так, в случае LiBr ( табл. 3.26), как и в случае LiCl ( табл. 3.20), данные разных авторов сильно различаются. [19]
Установлено [485], что ускорение реакции образования макроцикла В18С6 в присутствии бромидов щелочных металлов в 99 % - м водном растворе ДМСО происходит в следующем порядке: К Rb Cs Na, а катион Li ингибирует процесс. Бромид лития оказался ингибитором всех изученных Мандолини и его сотрудниками реакций циклизации, в том числе и процесса образования В12С4, размер полости которого наиболее соответствует размеру катиона лития. Это становится понятным, если учесть, что в ряду щелочных металлов Li образует наиболее устойчивую ионную пару с фенолят-ионом и наименее прочные комплексы с бензо-краун-эфирами. С одной стороны, это можно объяснить низкой устойчивостью координационных соединений этих макроциклических лигандов с теми катионами, которые используются в качестве темплатных. С другой стороны, АгО - М2 - промежуточный комплекс - служит подходящей моделью для макроциклов среднего размера, но может быть не пригодным для малых макроциклов типа В12С4, в координационных соединениях которых ионы щелочных металлов не помещаются в полость макрокольца, а также для больших циклов ( как, например, В48С16), способных инкапсулировать в полость более одного катиона щелочного металла. [20]
Пентабромид может быть также получен из пентахлорида действием бромистого, водорода или бромида щелочного металла. [21]
В табл. 4 дан обзор систематических опытов с фторидами, хлоридами и бромидами щелочных металлов. Галогс-ниды лития и нодиды щелочных металлов опущены, так как они вообще не дают комплексов. [22]
 |
Изменение электропроводности комплексов хлористого цезия с некоторыми алюминнйтриалкилами при молярном отношении AlR3 / CsCl 1 при 100. [23] |
В табл. 4 дан обзор систематических опытов с фторидами, хлоридами и бромидами щелочных металлов. Галоге-ниды лития и иодиды щелочных металлов опущены, так как они вообще не дают комплексов. [24]
Настоящая работа является продолжением наших исследований f1 ] по изучению взаимодействия в водных растворах бромидов щелочных металлов с металлами второй группы. [25]
Для разрушения двуокиси серы, возможно присутствующей в дестиллате, его обрабатывают несколькими каплями крепкого водного раствора брома в растворе бромида щелочного металла, которого добавляют только до слабо желтой окраски. Растворам дают постоять до исчезновения окраски молибденового комплекса ( 30 - 45 мин. Равенство интен-сивностей окрасок проверяют через 20 - 30 мин. [26]
Разбавленная серная кислота ( 1: 10) не выделяет из бромидов на холоду бромистого водорода, но выделяет его из бромидов щелочных металлов при нагревании. [27]
При бромировании низших спиртов ( до С4 включительно) также применяют бромистый водород in statu nascendi, получаемый действием серной кислоты на бромид щелочного металла в присутствии соответствующего спирта. [28]
В случае бромирования низших спиртов ( до С4 включительно) также применяют бромистый водород in statu nascendi, получаемый действием серной кислоты на бромид щелочного металла в присутствии соответствующего спирта. [29]
Бромид серебра, AgBr, встречается в природе в виде минерала бромаргирита; в лаборатории может быть получен ( в темноте) обработкой раствора AgN03 раствором НВг ( или бромида щелочного металла) либо непосредственным взаимодействием брома с металлическим серебром. [30]
Страницы: 1 2 3 4