Cтраница 2
Большинство соединений радия бесцветно, обладает меньшей растворимостью, чем соответствующие соединения бария. В отличие от солей бария растворимость хлорида и бромида радия в воде, НС1, НВг и спирте меньше; именно поэтому галогениды радия легко отделяются от галогенидов бария. [16]
Источник Ra Be изготовляется Следующим образом. Тонкий порошок металлического Be ( 3 - 10 г на 1 г Ra) заливается раствором бромида радия ( RaBr2), растворитель выпаривается, порошок растирается и обычно прессуется в. Однако выход последней реакции настолько мал, что ее практически не учитывают. [17]
Большая часть методов получения полония из препаратов радия основана на выделении RaD, который в дальнейшем выдерживается в течение некоторого времени для накопления полония. Разделение RaD и Ra может быть проведено анодным выделением RaD из азотнокислого раствора на платине, соосаждением RaD с CuS, а также кристаллизацией бромида радия из концентрированного раствора бромистоводородной кислоты; при этом RaD остается в растворе, так как РЬВг2 не образует с RaBj2 смешанных кристаллов. [18]
В 1901 г. Кюри и Дебьерн нашли, что из солей радия, содержащих кристаллизационную воду, постоянно выделяется газ, а Гизель ( 1902 г.) наблюдал выделение газа из водяного раствора бромида радия. Затем Рамзай и Содди ( 1903 г.) показали, что испускаемый газ является смесью водорода и кислорода. Это привело Камерона и Рамзая ( 1907 г.) к гипотезе, что действие излучения может быть подобно электрическому разложению воды. [19]
Сульфат радия, так же как и сульфат бария, нерастворим в воде и кислотах. Карбонат радия, подобно ВаСО3, нерастворим в воде, но растворяется в разбавленных кислотах. Хлорид и бромид радия похожи на соответствующие галогениды бария, но растворяются труднее. Металлический радий был получен электролизом раствора хлорида радия с ртутным катодом, в котором он и оставался в растворенном состоянии. Затем чистый радий выделяют при перегонке ртути в виде белого блестящего металла ст. пл. [20]
И надо отдать им должное - ведь обнаружение столь малого количества вещества было исключительно сложным делом. Приблизительно из 1 г бромида радия ( а таким количеством в то время никто не располагал) за год образуется лишь 0 02 мг гелия. [21]
Приготовление светосостава заключается во внесении радиоактивного вещества в люминофор. Соли радия вводят в люминофор в количестве 5 - 200 мг на 1 кг ZnS. Для этой цели обычно употребляют водные растворы бромидов радия. После перемешивания люминофора с раствором соли ( следует помнить, что от тщательности проведения этого простого процесса зависит качество СПД) бромиды переводят в нерастворимые сульфаты путем обработки раствором сульфата аммония. Затем полученную массу выпаривают и сушат. Все указанные операции должны проводиться в специальных боксах при соблюдении всех необходимых мер радиационной защиты. [22]
Для получения светосостава постоянного действия нужно светосостав временного действия тщательно перемешать с радиоактивным веществом, излучающим а-частицы. В качестве таких радиоактивных веществ применяют, как было указано выше, радий или смесь радиотория с мезоторием. Цинк тщательно перемешивают с раствором радиоактивной соли, например бромидом радия. После высушивания светосостава радиоактивное вещество оказывается равномерно распределенным в нем. Количество радиоактивного вещества в светосоставах постоянного действия составляет от 5 до 200 мг радия ( или эквивалентное количество другого радиоактивного вещества, излучающего а-частицы) на 1 кг сульфида цинка. Количество радиоактивного вещества, введенного в светосостав, определяет его начальную яркость. По начальной яркости светосоставы постоянного действия делят на несколько марок. [23]
Оказывается, нет никакой трансмутации, а радиоактивные излучения - просто радневы пары или даже молекулярная пыль бромида радия. [24]
Благодаря своей большой энергии лучи радиоактивных веществ вызывают химические изменения веществ, через которые они проходят. Первоначально образующиеся ионы превращаются в свободные радикалы ( см. стр. Стекла, содержащие марганец, окрашиваются в фиолетовый цвет, а содержащие железо - в коричневый. Со временем темнеет и бромид радия, начиная одновременно слабо светиться. Пары воды разлагаются на Н2 и О2, а органические вещества за короткое время разрушаются. Радиоактивное излучение обладает, естественно, сильным действием на организмы, убивая клетки, в которые оно проникает. Поэтому работа с радиоактивными веществами требует специальных мер предосторожности. Такое действие на живые клетки используют для лечения рака - болезни, которая проявляется в аномальном развитии некоторых тканей организма. Клетки этих тканей более чувствительны по отношению к излучениям радиоактивных веществ, чем нормальные клетки организма, и, следовательно, селективно разрушаются при облучении, которое, естественно, необходимо дозировать весьма тщательно. [25]