Бромид - таллий
Cтраница 1
Бромид таллия находится в специальном отростке. Вся установка помещена в термостат с температурой 660 С, которая необходима для получения паров бромида таллия. Зеркала резонатора находятся вне термостата. [1]
Экстракция бромида таллия эфиром успешно использована 5 для отделения от посторонних металлов микрограммовых количеств таллия при определении его в пылях цинкового, свинцового и медного производств. [2]
При экстракции эфиром бромида таллия ( Ш) обеспечивается лучшее отделение таллия, чем при экстракции его хлорида. [3]
В качестве коллектора можно применять бромид таллия ( I) и бромид свинца, малые количества которых не требуется отделять перед определением серебра. [4]
Если растворимость mTi и произведение растворимости ПР бромида таллия в растворе известны, то может быть определена величина WHYH / YTI - Она будет приблизительно эквивалентна тн при низких и умеренных концентрациях, поскольку ионы водорода и таллия несут одинаковый заряд и их концентрации малы по сравнению с общей концентрацией соли. [5]
Если растворимость Штл и произведение растворимости ПР бромида таллия в растворе известны, то может быть определена величина / HHYH / YTI. Она будет приблизительно эквивалентна тн при низких и умеренных концентрациях, поскольку ионы водорода и таллия несут одинаковый заряд и их концентрации малы по сравнению с общей концентрацией соли. [6]
Определение таллия в олово-кадмиевых сплавах с родамином Б проводят после экстракции бромида таллия изопропиловым эфиром. [7]
Опытные данные подтверждают теоретические выводы, что видно из рис. 3.1, на котором изображена зависимость [ х / ( х0 - x) ] llz от Igc для адсорбции ThB на бромиде таллия. Наблюдаются отклонения от линейности лишь при малых концентрациях потенциалоб-разующих ионов, что связано со статистическими флуктуациями распределения заряда на поверхности при малых с, которые приводят к образованию не только отрицательно, но и положительно заряженных участков при отрицательном заряде потенциалобра-зующих ионов и к дополнительной адсорбции катионов на отрицательно заряженных участках. [8]
Ионы Br -, J -, JOg и S2O5 - образуют идентичные кристаллы. Кристаллы бромида таллия ( 1) имеют такую же форму, как и кристаллы хлорида, но они меньшего размера, а кристаллы иодида таллия еще более мелкие и окрашены в желтый цвет. Реакция применима, если в анализируемом растворе имеются ионы только одной из галоидоводородных кислот. При анализе смеси всех трех кислот необходимо пользоваться другой реакцией. [9]
Соединение Т12ТеВг6 плавится конгруэнтно при 536 С. Эвтектики, образованные соединением и бромидами таллия и теллура, плавятся при 424 и 356 С и отвечают содержанию 10 и 82 % мол. Образование в системе новой фазы подтверждено рентгенофазо-вым анализом. [10]
 |
Физические свойства иодидов типа Ме13 подгруппы бор - таллий. [11] |
Все они бесцветны; исключение составляют бромид таллия Т1Вг3, иодид индия InI3 желтого цвета и иодид таллия ТП3 черного цвета. [12]
Бромид таллия находится в специальном отростке. Вся установка помещена в термостат с температурой 660 С, которая необходима для получения паров бромида таллия. Зеркала резонатора находятся вне термостата. [13]
Небольшое количество исследуемого материала обрабатывают 1 - 2 каплями соляной кислоты и несколькими каплями раствора бромида таллия. Затем производят экстрагирование бензолом. Если в контрольном опыте раствор не флуоресцирует, то образование красного бензольного раствора, флуоресцирующего в ультрафиолете оранжевым цветом, доказывает, что материал был окрашен родами новыми красителями. [14]
С открытием ультрафиолетового и инфракрасного излучений возникла необходимость в специальных призмах, окнах и линзах для спектроскопии и других научных целей, которые, в отличие от обычного стекла, были бы прозрачны для этих волновых областей. Наряду с деталями из природных кристаллов кварца или полевого шпата сегодня изготавливают и успешно применяют искусственные монокристаллы, например фторида натрия или бромида таллия. [15]
Страницы: 1 2