Поведение - железо
Cтраница 3
 |
Внешний вид и расположение осей в кристалле сегнето-вой соли.| Зависимость диэлектрической проницаемости от температуры для сегнетовой соли в слабых полях. [31] |
Таким образом, поведение сегнетоэлекгриков в электрическом поле представляет собой формальную аналогию с поведением железа и других ферромагнетиков в магнитном поле. [32]
 |
Внешний вид и расположение осей в кристалле сегнето-вой соли.| Зависимость диэлектрической проницаемости от температуры для сегнетовой соли в слабых полях. [33] |
Таким образом, поведение сегнетоэлектриков в электрическом поле представляет собой формальную аналогию с поведением железа и других ферромагнетиков в магнитном поле. [34]
Опять-таки тот же лринцип был использован - только при более высокой частоте - в работе Олмена Ж Беркли относительно поведения железа в щелочных растворах при действии переменного тока. [35]
Я склонен думать, что железо отличается от других веществ и по роду своего действия и по интенсивности своего магнетизма, и считаю, что поведение железа может быть объяснено нашей гипотезой молекулярных вихрей, если предположить, что молекулы железа сами приводятся во вращение в результате тангенциального действия вихрей в направлении, противоположном собственному движению вихрей. [36]
Необходимо также иметь в виду, что в полувосстановительной газовой среде получается наиболее низкая температура плавкости золы, что связано, главным образом, с поведением железа. FeO, образующее наиболее легкоплавкие сое. [37]
Хотя видимая коррозия на образцах наблюдается лишь при И 70 %, однако несомненно, что уже при И 60 % наступает резкое изменение в корозионном поведении железа. [38]
Образец низкоуглеродистой стали на стеклянном крючке погружают поочередно в стаканы с НМОз ( с 7 до 12 - м), выдерживают в каждом растворе 5 сек и наблюдают за поведением железа в кислоте. [39]
При критическом составе, при котором вакансии поверхностных атомов, по-видимому, заполнены, как в сплавах, содержащих менее 12 % Сг или более 88 % Fe, коррозионное поведение этого сплава подобно поведению железа. При содержании выше 12 % Сг d - электронные вакансии у хрома не заполнены, и тогда сплав является пассивным и его поведение подобно поведению хрома. Соединения, связывающие электроны ( окислители), подобно HNO3, создают на поверхности дополнительные вакансии электронов, которые сдвигают критическое содержание хрома к более низким значениям. [40]
Довольно часто железо покрывают слоем олова ( лужение), которое устойчиво к действию воды обычного солевого состава в присутствии кислорода воздуха. Поведение луженого железа в условиях эксплуатации изделий принципиально противоположно поведению оцинкованного железа. Повреждение слоя цинка на железе приводит к разъеданию цинка, что предохраняет железо от ржавения. Но повреждение слоя олова приводит к ржавлению железа при неизменяемости покрытия. При этом также возникает гальванический элемент, но направление перехода электронов в нем иное, чем в случае с оцинкованным железом. Железо в соответствии со значениями стандартных электродных потенциалов обладает большей способностью посылать ионы в раствор и приобретает отрицательный заряд. [41]
 |
Влияние концентрации кислорода в спокойной дистиллированной воде ( рН 7 на скорость коррозии железа ( при 25 С. [42] |
Видно, что в случае низкого предельного диффузионного тока окислителя ( катодная кривая Е К металл не может быть запассиви-рован; при увеличении диффузионного тока ( катодная кривая Е0ХК) возможна пассивация металла. Примером служит поведение железа в чистой воде, где критический ток пассивации невелик. [43]
При этом в связи с изменением температуры изменяются и химический потенциал и объемная концентрация кислорода. Сравнительно с инертным поведением железа и марганца, поведение кислорода здесь вполне подвижно. [44]
Сильную щелевую коррозию следует ожидать в случаях, когда имеется ярко выраженная зависимость скорости коррозии от концентрации окислителя, особенно при наличии критической концентрации, выше которой сплав переходит в пассивное состояние. В этом отношении характерно поведение железа в азотной кислоте. [45]
Страницы: 1 2 3 4