Cтраница 2
Изучение электрохимического и коррозионного поведения нержавеющих сталей в растворах экстракционной фое-форной кислоты ( содержащей примеси SO3 и F), показало следующее. Сталь 0 9С28СгЗМо при анодной поляризации ( рис. 82) находится в пассивном состоянии, область активного растворения отсутствует. Электрохимическое поведение этой стали аналогично поведению хрома. Сталь 06ХН28МДТ ( Л) ведет себя также. Анодные кривые, снятые для легирующих металлов ( №, Мо, Си), показывают, что они в этих условиях не пассивируются. Это говорит о том, что коррозионное поведение сплава определяется ее основным легирующим компонентом - хромом. Изучение кинетики изменения потенциала показало, что через 3 - 4 ч на стали устанавливается потенциал 0 58 - 0 62 В, лежащий в пассивной области. [16]
Обращает на себя внимание иная последовательность расположения некоторых катионов: удалось разделить ионы трехвалентного железа и двухвалентной ртути, причем выявлена большая адсорби-руемость последней по сравнению с висмутом. Из четверки Со2 1, Ni2, Cd2 и Fe2 выделены и разделены два последних иона. Показана одинаковая степень адсорбируемости ионов свинца и уранила, цинка и кадмия, Исключительно своеобразно поведение хрома на пропитанной бумаге: если в колонке он занимает место в верхней ее части, то на бумаге хром из любых смесей отходит на периферию пятна, и только при очень сильном промывании удается наблюдать конечную зону хрома, Такое изменение порядка адсорбируемости ионов по сравнению с ранее полученным можно объяснить иным составом адсорбента. [17]
Катионы 3 - й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при рН 9 в присутствии буферного раствора - смеси гидроокиси и хлорида аммония. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей: а) бериллия, алюминия, титана, ниобия; б) скандия, циркония, тантала, урана ( VI); в) иттрия, гафния, лантана, тория; вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. CuS, не растворимый в кислой среде. Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка - от поведения меди. [18]