Cтраница 1
Поведение сильных электролитов в растворах не соответствует их полной ионизации, что обнаруживается экспериментально. [1]
Поведение сильных электролитов существенно отличается от поведения слабых электролитов. [2]
Поведение сильных электролитов в растворах не соответствует их полной ионизации, что обнаруживается экспериментально. [3]
Особенности поведения сильных электролитов обусловлены тем, что ионы в растворе взаимодействуют блапааря наличию значительных электростатических сил. При этом каждый ион в растворе окружается противоположно заряженными ионами, а ионы одноименного знака отдаляются друг от друга. В системе создаются условия для равномерного размещения ионов подобно их положению в кристаллах, но в более удаленных удруг от друга положениях. [4]
Особенности поведения сильных электролитов обусловлены тем, что ионы в растворе взаимодействуют благодаря наличию значительных электростатических сил. При этом каждый ион в растворе окружается противоположно заряженными ионами, а ионы одноименного знака отдаляются друг от друга. В системе создаются условия для равномерного размещения ионов подобно их положению в кристаллах, но в более удаленных удруг от друга положениях. [5]
Отклонения в поведении сильных электролитов от классической формы закона действия масс связаны с изменением подвижности ионов, зависящей в свою очередь от концентрации. [6]
Отклонения в поведении сильных электролитов от классической формы закона действия масс связаны с изменением подвижности ионов, зависящей в свою очередь от кон - центрации. [7]
Отклонения в поведении сильных электролитов от классической формы закона действия масс связаны с изменением подвижности ионов, зависящей в свою очередь от концентрации. [8]
Теории, объясняющие поведение сильных электролитов, можно разделить на две большие группы - физические и химические теории растворов. [9]
Кроме указанной аномалии поведения сильных электролитов, существенным недостатком теории Аррениуса является то, что она не указывает на причины, вызывающие диссоциацию электролитов в растворах. Между тем процесс диссоциации требует расхода энергии значительно большего, чем средняя энергия теплового движения. [10]
Объяснение отклонений в поведении сильных электролитов удалось найти лишь после того, как была установлена современная теория электронного строения атомов. Эти объяснения базируются на допущении, что в растворах полностью ионизированных электролитов противоположно ( и одноименно) заряженные ионы взаимодействуют. Вследствие чего ионы в растворах электролитов располагаются не хаотически, как молекулы в газах, а в определенном порядке. [11]
Эти межионные силы вызывают отклонение поведения сильных электролитов от законов идеальных растворов. [12]
Полученное Фалькенгагеном и Кельбгом уравнение хорошо описывает поведение сильных электролитов до концентраций значительно более высоких, чем уравнение Дебая. [13]
Уже давно были высказаны предположения, что поведение сильных электролитов в разбавленных растворах можно объяснить на основании гипотезы полной диссоциации и соответствующего учета влияния междунонного притяжения. [14]
Полученное Фалькенгагеном и Кельбгом уравнение хорошо описывает поведение сильных электролитов до концентраций значительно более высоких, чем уравнение Дебая. [15]