Анодное поведение

Cтраница 2

На анодное поведение хрома испытуемые добавки влияния не оказывают. Таким образом, снижение тормозящего эффекта га-лоидсодержащих органических соединений в области концентраций до 2 0 г / л обусловлено наличием в составе нержавеющей стали никеля. [16]

Потенциостатическая зависимость логарифма плотности тока от потенциала при анодной поляризации никеля в 0 05 М растворе H2SOt ( насыщенном азотом при 25 С.| Влияние температуры на анодное поведение никеля в растворе М H2SO, M K2SOt [ pH 1 3 ], деаэрированном водородом, при 25 С. Кривые определяли потенциокинетически при скорости развертки 2 В / ч в направлении от отрицательных потенциалов к положительным. Указаны значения потенциала при температуре измерений. [17]

Изучению анодного поведения никеля посвящены многочисленные исследования. Подробное обсуждение реакций, протекающих при анодном растворении и пассивации металла, не входит в задачу данного раздела, и здесь будет дан лишь обзор опубликованных в последнее время работ по этому вопросу. [18]

Эквивалентные схемы электродов. [19]

Исследование анодного поведения меди в щелочи переменным током показало, что на кривой дифференциальной емкости электрода при потенциалах второго анодного процесса обнаруживается отчетливо выраженный максимум, на кривой сопротивления - минимум. При этом было учтено, что с увеличением частоты переменного тока емкость электрода стремится к емкости двойного электрического слоя Сл, а сопротивление - к сопротивлению адсорбции Ладо и что сопротивлением раствора можно пренебречь. [20]

Изучению анодного поведения хрома в активном состоянии посвящено сравнительно небольшое число работ, что связано с очень узким интервалом потенциалов, где скорость растворения этого металла может быть определена электрохимическими методами. Судя по имеющимся данным, скорость растворения хрома не зависит от кислотности раствора. [21]

Закономерности анодного поведения сплавов наиболее четко выявляются при низких плотностях тока, в то время как при высоких плотностях большая часть задержек потенциала в отрицательной области почти не выявляется. Наиболее пол - ные данные относительно анодного поведения сплава можно получить, применяя потенциостатический метод исследования. [22]

При изучении анодного поведения алюминия необходимо учитывать наличие на его поверхности прочной оксидной пленки, которая способна в некоторых растворителях удерживаться даже при длительной поляризации, а также омической и концентрационной поляризации, после устранения которых в большинстве изученных растворителей растворение алюминия происходит без заметного перенапряжения. [23]

Проведенное изучение анодного поведения аустенитных нержавеющих сталей 18 Сг-14 Ni и дополнительно легированных 2 5 % V, Si, Mo или Re в растворах H2S04 HC1, NaCl HGl, NaCl, FeCl3 на электродах малой площади 0 0003 см2 и специальных моделях позволило воспроизвести анодный процесс и коррозию в питтинге. [24]

Исследования по анодному поведению и коррозионной стойкости алюминия в протогенных растворителях тесно взаимосвязаны. Изучены растворы электролитов в органических кислотах и спиртах. Потенциал анодно поляризованного алюминия в ряду безводных алифатических спиртов с добавками хлорид-ионов после вычета омической составляющей линейно коррелируется с обратной диэлектрической проницаемостью растворителей. [25]

Подпрограммы систем галоген / / галогенид-ион на платиновом электроде на фоне 1 М серной кислоты. / - фон. 2 - система С12 / 2С1 -. 3 - система г - 4 - система Ь / 21 -. [26]

Особо следует отметить анодное поведение иодид-иона. В процессе окисления иодида до йодата принимает участие хемосорбироваиныи кислород ( см. гл. II), и поэтому на второй волне вместо площадки предельного тока имеется максимум. Аналогично поведение иодид-иона и на золотом электроде ( табл. 7), для которого также характерна хемосорбция кислорода. Поэтому если по каким-либо причинам титрование проводят при высоком анодном потенциале ( более 1 1 В) и желательно, чтобы окисление иодид-иона шло только до иода, следует воспользоваться графитовым электродом. [27]

Изменение во времени экспериментально определенного усредненного ( на всю поверхность образца значения ( выхода по току для реакции анодного растворения железа, связанное с распространением шгттингов на большую часть поверхности электрода, в неперемешиваемом 2 н. раствора NaClO3 - при 5 а / см. [28]

Описанные выше особенности анодного поведения железа в растворах NaClO3 проявляются при измерении рассеивающей способности. [29]

Выполненные ранее исследования анодного поведения благородных, редких и цветных металлов в некоторых азот -, серосодержащих растворах показали перспективность использования этих растворов в качестве электролитов для разделения металлов. В продолжении этих работ изучена анодная поляризация Pt, Pd, Ir, Rh, Fe, Pb и Мо в сернокислых растворах тиокарбамида. Показано, что все исследованные платиновые метачлы анодно растворяются в изученных растворах. Повышение концентрации тиокарбамида, а также снижение концентрации серной кислоты в растворе увеличивают скорость растворения платиновых металлов. Установлено, что железо и молибден также растворяются в кислых тиокарбамидных растворах, свинец во всех исследованных электролигах не растворяется. Таким образом, селективное отделение благородных металлов путем их анодного растворения может быть осуществлено только от свинца. Показана также возможность отделения золота и серебра от меди в условиях потенцио-статического электролиза и определены условия электрохимического процесса. [30]

Страницы: 1 2 3 4