Cтраница 2
Адсорбционные силы при физической адсорбции имеют ту же природу, что и молекулярные силы в газах, жидкостях и твердых телах. При применении неполярного адсорбента, решетка которого построена, например, из атомов, проявляются, в основном, электрокинетическне силы притяжения; даже молекулы, обладающие большими дипольными моментами, электростатически поляризуют атомы адсорбента лишь очень слабо. Поверхность полярного адсорбента обладает электростатическим полем, взаимодействующим с диполями и мультиполями молекул адсорбата, что усиливает адсорбцию, в особенности, когда на поверхности расположены преимущественно ионы одного знака или сходным образом ориентированные диполи. Последнее имеет место в весьма важных случаях адсорбции на гидроокисях, например, при адсорбции на гиликагелях с гидратированной поверхностью. В этих случаях, которые будут рассмотрены позже, часто происходит образование водородных связей с молекулами многих адсорбатов. [16]
Селективность адсорбента определяется в первую очередь силами взаимодействия адсорбента с поверхностью адсорбента. Это могут быть дисперсионные силы, действующие при адсорбции на неполярных адсорбентах. При взаимодействии вещества с поверхностью полярных адсорбентов существенную роль может играть образование водородной связи или же другие типы полярных взаимодействий. [17]
Селективность адсорбента определяется в первую очередь силами взаимодействия адсорбата с поверхностью адсорбента. Это могут быть дисперсионные силы, действующие при адсорбции на неполярных адсорбентах. При взаимодействии вещества с поверхностью полярных адсорбентов существенную роль может играть образование водородной связи или же другие типы полярных взаимодействий. Поэтому рассмотренные выше зависимости сорбцион-ных характеристик для неподвижных жидких фаз остаются в основном справедливыми и для адсорбентов. [18]
Старое разделение адсорбентов и молекул на неполярные и полярные не отражает различий в локальном распределении заряда на периферии. Неполярные молекулы с л-связями адсорбируются специфически качественно так же, как и полярные со свободными электронными парами. Характер и расположение полярных функциональных групп, положительных и отрицательных ионов на поверхности полярных адсорбентов по-разному влияет на молекулярную адсорбцию: специфические адсорбенты второго типа сильно и специфически адсорбируют ( кроме полярных молекул групп В и D) неполярные молекулы непредельных и ароматических углеводородов, а специфические адсорбенты третьего типа специфически не адсорбируют ароматические углеводороды, но сильно и специфически адсорбируют молекулы групп D ( см. стр. Для систематизации этих фактов полезна предложенная мною классификация. Она успешно используется в работах Баррера, Эверетта, Беленького ( см. ссылки [6-8] в нашей статье на стр. [19]
Старое разделение адсорбентов и молекул на неполярные и полярные не отражает различий в локальном распределении заряда на периферии. Неполярные молекулы с я-связями адсорбируются специфически качественно так же, как и полярные со свободными электронными парами. Характер и расположение полярных функциональных групп, положительных и отрицательных ионов на поверхности полярных адсорбентов по-разному влияет на молекулярную адсорбцию: специфические адсорбенты второго типа сильно и специфически адсорбируют ( кроме полярных молекул групп В и D) неполярные молекулы непредельных и ароматических углеводородов, а специфические адсорбенты третьего типа специфически не адсорбируют ароматические углеводороды, но сильно и специфически адсорбируют молекулы групп D ( см. стр. Для систематизации этих фактов полезна предложенная мною классификация. Она успешно используется в работах Баррера, Эверетта, Беленького ( см. ссылки [6-8] в нашей статье на стр. [20]
Адсорбционные силы подразделяются на дисперсионные, которые вызываются движением электронов, и электростатические, связанные с наличием полярных молекул. Каждая молекула содержит положительно заряженные частицы - ядра атомов, и отрицательно заряженные - электроны. Если в молекуле центры положительных и отрицательных зарядов совпадают, то молекула неполярна. Если центры зарядов внутри молекулы не совпадают, то получается полярная молекула, называемая диполем. Расстояние между центрами зарядов называется длиной диполя и характеризует степень полярности молекулы. Чем больше длина диполя, тем резче выражена полярность молекулы. У неполярных адсорбентов преобладают дисперсионные силы притяжения. На поверхности полярных адсорбентов существует электрическое поле, которое взаимодействует с полярными молекулами адсорбата, что усиливает эффект адсорбции. [21]