Повышение - концентрация - ион - водород
Cтраница 1
Повышение концентрации ионов водорода увеличивает скорость этой реакции. [1]
Повышение концентрации ионов водорода относительно указанного оптимума ( рН1 4), по-видимому, вызывает постепенный распад активных комплексов, лишает их гид-роксильных ионов, а впоследствии приводит к разложению всего комплекса. [2]
При повышении концентрации ионов водорода в среде инициируется коррозия с выделением водорода. [3]
Таким образом, повышение концентрации ионов водорода вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. [4]
Таким образом, при повышении концентрации ионов водорода происходит перераспределение силы тока при одном и том же значении потенциала на катоде. Скорость разряда ионов водорода такова, что скорость адсорбции и диффузии водорода в решетку отстают от скорости разряда ионов водорода. Ион водорода дегидратируется, и на поверхности непрерывно строящейся кристаллической решетки возникают протоны, которые либо нейтрализуются электронами, образуя атомы, либо захватываются строящейся кристаллической решеткой железа и внедряются в нее как протоны, уравновешенные общими электронами электронного газа металла. [5]
Скорость этой реакции увеличивается с повышением концентрации ионов водорода, и в сильно кислых растворах элементная сера образуется в течение нескольких секунд. Образовавшийся бисульфит-ион также окисляется иодом, причем на реакцию расходуется удвоенное количество иода по сравнению с тем, которое пошло на титрование тиосульфата, превратившегося в бисульфит. Ясно, что раствор тиосульфата не должен находиться в контакте с кислотой. [6]
При этом в почвенном растворе происходит повышение концентрации ионов водорода, создающих неблагоприятные условия для роста растений. [7]
В соответствии с принципом смещения подвижного равновесия повышение концентрации ионов водорода ( понижение рН водной фазы) смещает равновесие (9.14) влево - в сторону недиссоциированных молекул кислоты. Напротив, при уменьшении концентрации ионов водорода ( повышении рН водного раствора) равновесие (9.14) смещается вправо - в сторону увеличения содержания анионов кислоты А, которые в органическую фазу практически не переходят, а остаются в водном растворе. [8]
Если индикатор - кислота, то при повышении концентрации ионов водорода его диссоциация подавляется, а с повышением концентрации гидроксильных ионов диссоциация возрастает. Если индикатор является основанием, то зависимость его диссоциации от концентрации ионов Н и ОН - будет обратной. [9]
Среда раствора должна быть щелочной, так как повышение концентрации ионов водорода способствует увеличению растворимости карбонатов. [10]
Среда раствора должна быть щелочной, так как повышение концентрации ионов водорода способствует увеличению растворимости карбонатов. [11]
 |
Зависимость кажу - получим прямую линию, которая будет щейся константы скорости на оси ординат отсекать отрезок, рав. [12] |
Предельная ( максимальная) скорость реакции может быть достигнута при заданных концентрациях субстратов повышением концентрации ионов водорода до значений, при которых CH KI, и вторым слагаемым в знаменателе (19.23) можно пренебречь. [13]
Предельная ( максимальная) скорость реакции может быть достигнута при заданных концентрациях субстратов повышением концентрации ионов водорода до значений, при которых Сц / Сь и вторым слагаемым в знаменателе (21.23) можно пренебречь. [14]
При значительном катодном контроле скорость коррозионного процесса возрастает при добавке окислителей, усиления аэрации или повышении концентрации ионов водорода в растворе. [15]
Страницы: 1 2 3