Повышение - концентрация - ион - водород
Cтраница 3
Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссоциируют в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н, образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН -, образуемыми основанием, получаются молекулы воды; эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты; нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [31]
С другой стороны, если бы в растворах существовали только сульфатные комплексы FeS04 и Fe ( S04) 2, то касательные с одним и тем же наклоном, например &, должны пересечь прямые, параллельные оси абсцисс в точках с одной и той же абсциссой. Поскольку точки этих пересечений сдвигаются вправо с повышением концентрации ионов водорода и, следовательно, с повышением концентрации бисульфат - ионов, то этот сдвиг отражает образование комплекса трехвалентного иона с бисульфат-ионом. [32]
Выше неоднократно указывалось на ускорение процессов электровосстановления при повышении концентрации ионов водорода в растворе. Как хорошо известно из данных по кислотно-щелочному катализу, при реакциях в объеме раствора значительной каталитической активностью обладает, однако, не только ион водорода, но и ион гидроксила. [33]
В кислой среде растворимость хроматов катионов II группы значительно увеличивается. Так, хроматы кальция и стронция не осаждаются в присутствии уксусной кислоты ( рН7), а при повышении концентрации ионов водорода ( например, в солянокислом растворе) осадок ВаСгО4 не образуется. [34]
В кислой среде растворимость хроматов катионов II группы значительно увеличивается. Так, хроматы кальция и стронция не осаждаются в присутствии уксусной кислоты ( рН7), а при повышении концентрации ионов водорода ( например, в солянокислом растворе) осадок ВаСЮф не образуется. [35]
Анионы алюмосиликата образуют основу отрицательно заряженной глинистой частицы, окруженной сферой положительных компенсирующих ионов водорода. Величина заряда глинистой частицы и его знак зависят от рН воды, в которой суспендирована глина, так как при повышении концентрации ионов водорода уменьшается диссоциация алюмосиликатной кислоты, а благодаря этому и количество свободных ионов, обусловливающих устойчивость коллоидных частиц. Технологический опыт подтверждает, что глинистые взвеси значительно скорее отстаиваются либо коагулируют при подкислении воды. [36]
Таким образом, нуклеофильная активность этиленовой двойной 1 связи проявляется предпочтительно по сравнению с электрофильной активностью, которая проявляется лишь во второй стадии. То, что подобные отношения действительно имеют место, можно доказать кинетическими исследованиями, а Также тем фактом, что реакция ускоряется при повышении концентрации ионов водорода. Повышение же концентрации анионов брома не влияет на скорость реакции. [37]
Коррозионные процессы, характеризующиеся сравнительно большим анодным контролем ( наличие большей или меньшей степени пассивного состояния металла), как правило, увеличивают свою скорость от прибавления активных анионов ( С1 -, Вг -, J -), восст. Скорость коррозионного процесса при сравнительно большом катодном контроле возрастает при добавке в раствор окислителей, увеличении скорости подвода кислорода ( усиление аэрации) или повышении концентрации ионов водорода в растворе. [38]
Превращение ортофосфатов в поли - и метафосфаты и фосфатные стекла достигается, как известно, нагреванием при высокой температуре. Они напоминают превращение хроматов ( а также модибдатов, вольф41амато & и ванадатов) в би -, три - и тетрахроматы [2, 3], которое протекает в водных растворах при повышении концентрации иона водорода. Существенная разница заключается, однако, в том, что полианионная агрегация фосфатов идет только при высоких температурах в твердом состоянии или в расплаве и вовсе не идет в водных растворах. Уравнения реакций превращения ортофосфатов даны ниже. Так как эти уравнения не выражают истинной природы реакции, как явления кислотно-основного характера, они еще раз написаны в скобках, где представлены иначе - как взаимодействие иона водорода с фосфат-ионом. [39]
 |
Изменение УС амальгамы во времени ( время на оси абсцисс в мин при разложении амальгам щелочных металлов в 1 0 N водных растворах их гидроокисей, содержащих 1 0 моль / л ацетона. [40] |
Такого же типа зависимости получены для нейтральных и кислых сред. Сопоставление опытных констант скоростей реакций разложения амальгамы в кислых ( рН 3 - 5) и щелочных ( рН 13) растворах в присутствии некоторых кетонов, в частности ацетона, показывает, что этот процесс протекает по электронному механизму, так как повышение концентрации ионов водорода в растворе не приводит к увеличению скорости разложения амальгам. [41]
Подкисление воды имеет целью уменьшить концентрацию в. НСОз путем повышения в воде концентрации ионов водорода Н, который по реакции ( 4 - 3) взаимодействует с НСОз, образуя углекислоту и воду. Повышение концентрации ионов водорода достигается обычно путем дозирования в охлаждающую воду раствора серной кислоты. При этом подкисление ведут с таким расчетом, чтобы оставлять в обработанной воде некоторое остаточное количество ионов НСОз, предохраняющих после упаривания воды в циркуляционной системе от перекисления воды, которое может привести к коррозии металла. Такую воду в практике водо-подготовки называют стабилизированной. [42]
Излишне напоминать, что окраска двух форм различна. Хотя мы и представили кислую форму в виде нейтральной молекулы, она часто имеет один отрицательный заряд, тогда сопряженное основание является двузарядным анионом; важно отметить, что сопряженная основная форма всегда несет на один отрицательный заряд больше, чем кислая форма. Повышение концентрации ионов водорода - или уменьшение рН - приводит к образованию HIn, и раствор приобретает окраску кислой формы. И наоборот, увеличение рН сдвигает равновесие перехода протона в сторону образования In -, что приводит также к изменению окраски раствора. [43]
Водный режим с летучими щелочами создается путем дозирования в питательную воду гидразина и аммиака. Однако данный режим эффективен лишь при практически полном отсутствии поступления в паро-конденсатный цикл солей охлаждающей воды конденсаторов турбин - в первую очередь хлоридов. В ином случае создается реальная опасность повышения концентрации ионов водорода в котловой воде. [44]
При постоянной температуре, давлении и концентрации кислоты по данным поляриметрии, химического анализа, дилатометрии и калориметрии реакция моно-молекулярна по сахарозе. Наблюдаемая константа скорости первого порядка растет с повышением концентрации ионов водорода, хотя и не строго пропорционально. Каталитический коэффициент кк к / сц несколько увеличивается с ростом сн и концентрации сахара. Скорость гидролиза не зависит от присутствия недиссоции-рованных кислот и ионов, отличных от ионов водорода. [45]
Страницы: 1 2 3