Cтраница 1
Повышение концентрации растворенных веществ в исходном растворе приводит к увеличению осмотического давления раствора, а также к возрастанию его вязкости. Оба эти фактора снижают проницаемость мембран. Не следует забывать, что в концентрированных растворах некоторых органических веществ может происходить растворение самих полимерных мембран и их разрушение. [1]
Повышение концентрации растворенного вещества в поверхностном слое раствора ( или вообще на границе раздела фаз) называется адсорбцией. [2]
Повышение концентрации растворенного вещества приводит к отклонениям распределения воды от закона Генри лишь при высоких значениях ав. В экстракционных системах этой области равновесной активности воды обычно отвечают малые концентрации распределяемого вещества в фазах. Поэтому можно полагать, что уравнение (11.19) справедливо во всем интервале изменения концентраций. [3]
Повышение концентрации растворенного вещества может быть достигнуто не только испарением растворителя. Для этой же цели используют прием вымораживания. Этот прием представляет особый интерес для концентрирования летучих и термически нестойких веществ, которые разрушаются даже при сравнительно невысокой температуре. Как известно, растворы замерзают при температуре, более низкой, чем температура замерзания растворителя. Однако кристаллизация растворителя начинается до того, как замерзнет весь раствор. Поэтому, охлаждая раствор до температуры, немного не доходящей до температуры, при которой замерзает весь раствор, можно добиться того, что растворитель начнет кристаллизоваться. Раствор ( около 1 л), подлежащий концентрированию, наливают в стеклянную или пластмассовую склянку и помещают в камеру для охлаждения или в криостат. [4]
Степень повышения концентрации растворенных веществ ( нелетучих и не образующих осадка) называют коэффициентом концентрации. [5]
По мере повышения концентрации растворенных веществ раствор может сделаться насыщенным относительно одного из них. Дальнейшие добавки этого вещества приводят к образованию двух фаз: кристаллов компонента и насыщенного раствора. Фигуративные точки, отвечающие насыщенным растворам, образуют несколько поверхностей начала кристаллизации. Каждая поверхность отвечает насыщенным растворам, равновесным с одним из трех растворенных веществ в кристаллическом состоянии. При упаривании или разбавлении раствора фигуративная точка системы перемещается по прямой, проходящей через начало координат. Точка е отвечает раствору, насыщенному относительно соли АХ. [6]
По мере повышения концентрации растворенного вещества на поверхности сорбента увеличивается число адсорбированных молекул, переходящих обратно в раствор. С момента, ко-да количество сорбируемых из раствора ( в единицу времени) молекул становится равным количеству молекул, переходящих с поверхности сорбента в раствор, концентрация раствора становится постоянной; эта концентрация называется равновесной. [7]
По мере повышения концентрации растворенного вещества уравнение (8.1) становится все менее точным. Однако известны способы уменьшения ошибок путем внесения необходимых поправок или заменой в этом уравнении концентраций активностями. [8]
Ассоциация увеличивается с повышением концентрации растворенного вещества. Молекулярный вес, соответствующий нулевой концентрации, устанавливают графическим путем. Для этого на оси ординат откладывают экспериментально найденные при 3 - 4 концентрациях значения молекулярных весов, а на оси абсцисс - отвечающие им концентрации продукта в растворителе. Соединяют нанесенные точки линией, которую продолжают до пересечения с осью ординат, и в точке пересечения будет искомая величина молекулярного веса. [9]
Выпаривание растворов проводят для повышения концентрации растворенного вещества перед его кристаллизацией или для удаления растворителя с целью получения растворенной твердой фазы в виде сухого остатка. Выпаривание проводят как при атмосферном давлении, так и в вакууме при помощи жидкостных, паровых и воздушных бань ( см. разд. [10]
Концентрационной поляризацией условно называют повышение концентрации растворенного вещества у поверхности мембраны вследствие избирательного отвода растворителя через поры этой мембраны. Влияние концентрационной поляризации на процесс всегда отрицательно, так как она уменьшает движущую силу процесса вследствие увеличения осмотического давления из-за повышения концентрации растворенного вещества около мембраны. [11]
Температура кипения повышается с повышением концентрации растворенного вещества. [12]
В пристенной части поровых каналов под действием моле-кулярно-адсорбционных сил происходит повышение концентрации растворенного вещества. Наиболее благоприятные условия для этого существуют, естественно, на входном участке породы, через который проходит весь объем фильтрующейся жидкости. Структура поровых каналов крайне неоднородна и характеризуется сочетанием уширений и сужений различных конфигураций. Минимальные размеры просветов в местах сужений, на основании анализа данных табл. 13 и микроскопических исследований, могут составлять первые единицы и даже десятые доли микрометра. [13]
Другой эффект, с которым всегда приходится считаться - это обратный ток растворителя [57, 127, 176], вызванный повышением концентрации растворенного вещества у дна ячейки. Растворитель движется назад к границе раздела, так как его вытесняет концентрированный раствор. Поэтому при заметных концентрациях растворенного вещества константа седиментации, определенная по отношению к растворителю, отличается от значения, полученного в системе координат, связанной с ротором. Коэффициент трения [ уравнение ( 63) ] был определен для системы координат, связанной с ротором. [14]
На основании общих закономерностей цепных процессов следовало ожидать, что протеканию цепного окисления при радиолизе должно благоприятствовать повышение концентрации растворенного вещества и кислорода. Если обрыв цепи происходит в результате рекомбинации радикалов, то уменьшение мощности дозы должно приводить к снижению скорости обрыва и, следовательно, способствовать развитию цепного процесса. Так как при повышении температуры в реакцию могут включаться и радикалы, нереакционноспособные при обычной температуре, а также ускоряться реакции продолжения цепи, то следовало ожидать, что нагревание облучаемых растворов должно способствовать протеканию цепной реакции. [15]