Повышение - валентность
Cтраница 1
Повышение валентности способствует гидролизу центрального атома и уменьшает устойчивость комплекса в растворе. Так, уже для ванадия, и еще более отчетливо для хрома, наиболее устойчивы фторокомплексы трехвалентных элементов. У последних элементов VIII группы валентности резко снижаются, но фторокомплексы трехвалентного железа вполне устойчивы. Относительно малая устойчивость фторокомплексов трехвалентного никеля и четырехвалентных кобальта и никеля связана с малой устойчивостью этих валентных состояний. Тем же объясняется и относительно малая термическая устойчивость фторокомплексов платиновых металлов и трехвалентного золота - для этих металлов наиболее устойчиво состояние простого вещества. [1]
 |
Влияние катиона тетрабутиламмония на полярографические кривые в растворе 10 - 3 н. [2] |
Повышение валентности аниона вызывает эффект, противоположный тому, который наблюдается при повышении валентности катиона. Концентрация катионов, необходимая для выравнивания или полного устранения минимума, в растворах сульфата натрия больше, чем в растворах хлоридов или бромидов. [3]
Повышение валентности серы происходит вследствие перехода двух электронов от молекулы сернистой кислоты к молекуле хлора. [4]
С повышением валентности марганца ослабляются основные и усиливаются кислотные свойства его окислов. Два низших окисла марганца - закись МпО и окись Мп2О3 - и соответствующие им гидраты Мп ( ОН) 2 и Мп ( ОН) з имеют основной характер, двуокись МпО2 и ее гидраты Мп ( ОН) 4 и Н2МпОз - амфотерны, а марганцовистый МпОз1 и марганцовый Мп2О7 ангидриды и гидраты НгМпО ( марганцовистая кислота) и НМпО4 ( марганцовая кислота) имеют кислотный характер. [5]
С повышением валентности металла электропроводность хлоридов уменьшается; для повышения электропроводности таких расплавов к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Данные по вязкости и плотности в системе NaF - A1F3 ( гл. XI) говорят, например, о наличии криолита, как химического соединения не только в твердом ( о чем говорит диаграмма плавкости), айв жидком состоянии. [6]
С повышением валентности марганца ослабляются основные и усиливаются кислотные свойства его окислов. [7]
С повышением валентности марганца ослабляются основные и усиливаются кислотные свойства его окислов. Два низших окисла марганца - закись МпО и окись Мп2О, - и соответствующие им гидраты Мп ( ОН) 2 и Мп ( ОН), имеют основной характер, двуокись МпОг и ее гидраты Мп ( ОН) 4 и НаМпО, - амфотерны, а марганцовистый МпОз и марганцовый Мп2О7 ангидриды и гидраты H2MnOl ( марганцовистая кислота) и НМпС4 ( марганцовая кислота) имеют кислотный характер. [8]
С повышением валентности марганца ослабляются основные и усиливаются кислотные свойства его окислов. Два низших окисла марганца - закись МпО и окись Мп2О - и соответствующие им гидраты Мп ( ОН) 2 и Мп ( ОН), имеют основной характер, двуокись МпОг и ее гидраты Мп ( ОН) 4 и Н2МпО8 - амфотерны, а марганцовистый MnOl и марганцовый Мп2О, ангидриды и гидраты НгМпО1 ( марганцовистая кислота) и HMnOi ( марганцовая кислота) имеют кислотный характер. [9]
При повышении валентности серы и числа координированных вокруг атома серы атомов фтора и кислорода химическая активность соединений уменьшается так же, как и в случае фторидов серы. Особой химической инертностью обладает фтористый сульфурил, напоминающий в этом отношении SFe. Вероятно, и в этом случае химическая инертность вызвана не столько условиями равновесия, сколько кинетическими причинами. Причиной этого может являться большее отклонение формы молет кулы от правильного тетраэдра, вызванное различием радиусов атомов кислорода и хлора. [10]
 |
Повышение валентности атома в результате перехода в возбуж. [11] |
Чем объясняется повышение валентности атома при переходе в возбужденное состояние. [12]
По мере повышения валентности марганца его основные свойства уменьшаются, а кислотные - возрастают. [13]
 |
Средние энергии связи с одним R - F в рядах RF. RF. [14] |
К такому повышению валентности элементы способны в связи со своеобразным донорно-акцепторным способом образования связей ( см. гл. [15]
Страницы: 1 2 3 4