Повышение - скорость - химическая реакция
Cтраница 1
Повышение скорости химических реакций при нагревании обусловлено: а) увеличением числа столкновений реагирующих молекул ( в единицу времени) и б) увеличением числа активных молекул. [1]
Повышение скорости химических реакций в двигателях при применении загущенных масел ведет к увеличению расхода присадок, прибавляемых к базовым маслам для улучшения их эксплуатационных свойств. В мировой практике для получения моторного масла заданного класса ( или группы) к загущенному маслу прибавляют в 1 2 - 1 5 раза большее количество присадок, чем к дистиллятному или компаундированному маслу. [2]
В других случаях условием повышения скорости химической реакции на катализаторе является наличие линий раздела между отдельными кристаллами, различными по составу. Согласно утверждениям Касселя [43] и Гофмана [44], один компонент катализатора адсорбирует почти исключительно одно из реагирующих веществ, а другой - другое. На границе фаз оба вступающих в реакцию вещества встречаются в достаточной концентрации и при этом происходит реакция. Двухмерная диффузия адсорбированных молекул является необходимым условием реализации такого механизма. В этом случае каждый из компонентов смеси в отдельности совсем не является катализатором. [3]
Эффективным и в ряде случаев практически приемлемым методом повышения скорости химической реакции, равномерности распределения заместителей в получаемом продукте и увеличения его растворимости является частичное оксиэтилирование целлюлозы. При обработке целлюлозы окисью этилена в присутствии щелочных катализаторов образуется простой эфир целлюлозы - окси-этилцеллюлоза, характер и число функциональных групп в котором не отличаются от целлюлозы. Однако увеличение среднего расстояния между макромолекулами приводит к ослаблению межмолекулярного взаимодействия и соответствующему повышению скорости диффузии реагентов внутрь волокна. Низкозамещенная окси-этилцеллюлоза ( у 5 - 15) используется на некоторых предприятиях для получения ксантогенатов целлюлозы, образующих хорошо фильтрующиеся концентрированные растворы, при производстве ацетатов и некоторых других эфиров целлюлозы. Сравнительная реакционная способность ОН-групп в макромолекуле целлюлозы ( в тех случаях, когда структурная неоднородность препарата целлюлозы не является решающим фактором, определяющим суммарную скорость реакции) в значительной степени зависит от двух основных факторов - кислотности и стерической доступности гидроксильных групп, расположенных у различных углеродных атомов элементарного звена. [4]
Если по уравнению Н. Н. Семенова увеличение температуры ведет к повышению скорости химической реакции, то по уравнению В. К - Кошкина температура оказывает прямо противоположное действие. Уменьшение скорости сгорания с ростом температуры теоретически не обосновано, и поэтому уравнение ( 30) следует рассматривать как чисто эмпирическое, в состав которого входит константа В, не имеющая определенного физико-химического толкования. [5]
Повышение температуры раствора при обезжиривании способствует ускорению процесса омыления жиров вследствие повышения скорости химической реакции по приведенному выше уравнению, а также вследствие увеличения степени гидролиза щелочных солей. Повышение температуры раствора ускоряет эмульгирование масла и облегчает механическое удаление эмульсии с поверхности изделия. Перемешивание раствора также ускоряет процесс обезжиривания. Практикой установлено, что концентрация щелочи в растворе для обезжиривания не должна быть слишком высокой, так как при этом уменьшается растворимость мыла и устойчивость эмульсии. Как правило, в раствор для обезжиривания вводят также соли Na2CO3, КгСОз и др. Последние обладают буферными свойствами и поддерживают щелочность раствора на постоянном уровне. [6]
Одним из важнейших условий интенсификации ХТП, от которого зависят производительность и размеры аппарата, является повышение скорости химической реакции. В общем случае она является функцией четырех переменных: константы скорости или коэффициента массопередачи k ( км), движущей силы процесса АС, реакционного объема V, поверхности раздела фаз - F, увеличение каждой из которых увеличивает скорость реакции. [7]
Повышение давления в реагирующей системе связано с повышением концентраций реагирующих веществ и, следовательно, с повышением скоростей химических реакций. При некоторых давлениях прямая тепло-отвода для данной температуры стенок не пересекается с кривой тепловыделения, при всех этих давлениях реакция заканчивается самовоспламенением и взрывом. При низких давлениях, когда кривая тепловыделения и прямая теплоотвода пересекаются, самовоспламенение невозможно. Это давление является критическим для данного сосуда и данной температуры его стенок. Оно разграничивает область самовоспламенения от области, где самовоспламенения не происходит. Повышение давления позволяет осуществить самовоспламенение при более низких температурах стенок. [8]
При отсутствии в данной системе посторонних веществ ( катализаторов) почти единственным наиболее эффективным фактором, служащим для повышения скорости химической реакции, в особенности в гомогенных процессах, является температура: чем выше температура, тем больше активных столкновений, а следовательно, тем больше скорость химического взаимодействия веществ. [9]
При отсутствии в данной системе посторонних веществ ( катализаторов) почти единственным, наиболее эффективным фактором, служащим для повышения скорости химической реакции, в особенности при гомогенных процессах, является температура: чем выше температура, тем больше активных столкновений, а следовательно, тем больше скорость химического взаимодействия веществ. [10]
 |
Энергетическая схема реакции Н2 ( г 12 ( г 2Н1 ( г. [11] |
Внешними источниками активации могут быть теплота, световое излучение, электрическая энергия и др. При увеличении температуры резко возрастает число активных молекул, что ведет к повышению скорости химической реакции. [12]
Показателями прогрессивности технологического процесса в химической промышленности являются скорость и селективность процесса. Повышение скорости химической реакции способствует улучшению технико-экономических показателей процесса: производительности труда, фондоотдачи и оборачиваемости оборотных средств. Повышение селективности химического процесса обеспечивает снижение материалоемкости и энергоемкости продукции и в конечном счете приводит к снижению себестоимости производства. На скорость и селективность процесса, как уже отмечалось, существенное влияние оказывают температура, давление, степень конверсии, а также применение катализаторов. [13]
Физический и химический механизмы реактивного ионно-плаз-менного травления взаимосвязаны и не обладают аддитивными свойствами. Взаимосвязь проявляется в том, что физическое распыление, активируя поверхность материала, способствует повышению скорости химических реакций, которые в свою очередь ослабляют химические связи поверхностных атомов и тем самым повышают эффективность физического распыления. При совместном воздействии обоих механизмов эффективность травления намного превышает суммарный результат травления при действии этих механизмов порознь. Соотношение между вкладами, вносимыми физическим и химическим процессами в операцию травления, определяется типом и давлением рабочего газа, энергией ионов, особенностями конструкции системы и другими факторами. Большую роль здесь играет химическая активность частиц, обрабатывающих материал. В низкотемпературной плазме низкого давления степень ионизации обычно не превышает десятые доли процента, тогда как концентрация незаряженных химически активных частиц может составлять десятки процентов. [14]
Проведенная работа показала, что скорость химической реакции пропорциональна не средней концентрации реагирующих веществ, а концентрации их в сфере реакции. Действительно, мы видели, что повышение концентрации реагирующего вещества в растворе не всегда приводило к повышению скорости химической реакции, так как вследствие слабого массообмена в сфере реакции создавались очень низкие концентрации реагирующих веществ. [15]
Страницы: 1 2