Повышение - скорость - химическая реакция
Cтраница 2
Скорость химической реакции между данными веществами при данной температуре в большой степени зависит от частичной ( или, соответственно, молекулярной) концентрации реагирующих веществ. Чем выше эта концентрация, тем больше частиц вещества находится в единице объема, тем выше вероятность соударений молекул реагирующих веществ. В результате повышения концентрации исходных веществ приводит к повышению скорости химической реакции. [16]
Скорость химической реакции между данными веществами при данной температуре в большой степени зависит от частичной ( или соответственно молекулярной) концентрации реагирующих веществ. Чем выше эта концентрация, тем больше частиц вещества находится в единице объема, тем выше вероятность соударений молекул реагирующих веществ. В результате повышение концентрации исходных веществ приводит к повышению скорости химической реакции. [17]
Так, для того чтобы молекулы всех веществ, например А и В, могли вступить во взаимодействие, они должны столкнуться друг с другом. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул их находится в единице объема, тем выше вероятность соударений молекул. Таким образом, повышение концентрации реагирующих веществ приводит к повышению скорости химической реакции. [18]
Так, для того чтобы молекулы двух веществ, например вещества А и вещества В, могли вступить во взаимодействие, они должны столкнуться друг с другом. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул их находится в единице объема, тем выше вероятность соударений молекул. Таким образом, повышение концентрации реагирующих веществ приводит к повышению скорости химической реакции. [19]
Для того чтобы молекулы двух веществ А и В могли вступить во взаимодействие, они должны столкнуться. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул находится в единице объема, тем больше вероятность соударения молекул. Таким образом, повышение концентрации реагирующих веществ приводит к повышению скорости химической реакции. [20]
На приводимом рисунке дано распределение молекулярных скоростей для кислорода при 0 и ИОО С. В обоях - случаях характер распределения остается принципиально одинаковым. Правда, при повышении температуры средняя скорость сдвигается в сторону больших скоростей ( от 376 6 к 440 м / сек), однако это сдвижение не настолько велико, чтобы объяснить повышение скорости химических реакций при подобном температурном сдвиге. Зато число молекул, обладающих повышенной скоростью, в этих условиях растет. [21]
 |
Однофазная электропечь для синтеза сероуглерода. [22] |
Технологическая схема получения сероуглерода в электропечах принципиально не отличается от схемы ретортного способа. В ней также имеются участки подготовки сырья, синтеза сероуглерода, сероотделения, извлечения и дистилляции сероуглерода и регенерации серы. Производительность ретортных и электротермических цехов примерно одинакова и составляет 20 - 24 тыс. т продукта в год. Основное отличие заключается в том, что производительность электропечей ( как одно -, так и трехфазных) выше по сравнению с ретортами в три раза, а это значит, что вместо 36 реторт электротермические производства одинаковой производительности могут быть оснащены только 12 электропечами. При этом увеличение съема сероуглерода с электропечей достигается не за счет повышения скорости химической реакции или какого-либо иного интенсивного фактора, а за счет увеличения реакционной зоны. [23]
Страницы: 1 2