Cтраница 3
Для натриевых, калиевых и литиевых солей данного валентного типа влияния на х6 и столь параллельны, что для двенадцати одно-одновалентных солей среднее значение d gkldcs равно 0 24 со стандартным отклонением 0 05; это меньше, чем погрешность усредняемых величин. [31]
Поскольку в таблицах приводятся константы равновесия реакций диссоциации двух - и многоатомных газов на атомы ( или ионы), а точность вычисленных значений термодинамических функций одноатомных газов примерно на порядок выше, чем у двух - и многоатомных газов, погрешность величины изменения Ф - потенциала в реакции диссоциации ( ДФу) практически равна погрешности величины Ф соответствующего диссоциирующего газа. [32]
Поскольку в таблицах приводятся константы равновесия реакций диссоциации двух - и многоатомных газов на атомы ( или ионы), а точность вычисленных значений термодинамических функций одноатомных газов примерно на порядок выше, чем у двух - и многоатомных газов, погрешность величины изменения Ф - потенциала в реакции диссоциации ( ДФу) практически равна погрешности величины Ф соответствующего диссоциирующего газа. [33]
Концентрацию раствора CL всегда можно задать достаточно точно, погрешностью изменения объемов можно в большинстве случаев пренебречь, а при больших коэффициентах распределения вклад в погрешность Са вследствие утечки интересующего компонента из системы газ - жидкость будет согласно (5.1) пренебрежимо мал, так что основным источником ошибок концентрации, создаваемой в газовой фазе, Са будет погрешность величины К. Необходимым условием реализации рассматриваемого метода получения газовых смесей со стабильной концентрацией микропримесей является, следовательно, знание точных значений коэффициентов распределения. [34]
В таблицах приведены величины сродства к электрону атомов, молекул и радикалов ( при 0 К), определенные или рассчитанные различными методами к началу 1962 г. В тех случаях, когда приведенные величины взяты из опубликованных обзорных материалов, приведены ссылки на эти материалы; в остальных случаях даны ссылки на оригинальные работы. Погрешности величин сродства к электрону, приведенные авторами, определяют, как правило, лишь экспериментальный разброс и не являются абсолютными. [35]
Ортобарические плотности пара рп и жидкости рж были определены линейной графической экстраполяцией изохор к кривой упругости. Погрешности величин рп и рж не превышают 0 13 %, а значений, отнесенных к этим данным температуры Т &, в околокритической области не превышает при Т 500 К 0 2 - 0 5 К, а при Т 500 К 0 1 К. [36]
В табл. 10 и 11 приведены величины сродства к электрону атомов, радикалов и молекул, опубликованные к концу 1971 г. В тех случаях, когда приведенные величины взяты из опубликованных обзорных материалов, приведены ссылки на эти материалы; в остальных случаях даны ссылки на оригинальные работы. Погрешности величин сродства к электрону, приведенные авторами, определяют, как правило, лишь экспериментальный разброс и не являются абсолютными. Атомы в таблицах расположены в порядке возрастания атомного номера. [37]
В этих работах были получены близкие значения теплоты образования РС13 ( жидк. Основным источником погрешностей величин, полученных Нилом и Вильямсом [ ЗОЗба ] и ЧарнЛи и Скиннером [1091], является неточное значение теплоты образования Н3РО3, используемое в расчетах. Поэтому Нил и Вильяме [3036] провели измерения теплоты гидролиза РС13 ( жидк. Поскольку теплота образования Н3РО4 известна более точно, чем теплота образования H3POS, найденное Нилом и Вильямсом в работе [3036] значение ДЯ / 298 15 ( РС13, жидк. Это значение с учетом вычисленной Келли [2355] теплоты испарения АЯи298 ( РС13, жидк. [38]
Ниже укажем на приближенные методы, которые допускают значительные упрощения в расчетных схемах, облегчающие расчет. Они нуждаются в предварительной оценке погрешностей величин питания, возникающих от этих упрощений моделей. [39]
Погрешность расчета по формуле (2.34) определяется погрешностью величины фп. [40]
В первом случае расхождение невелико и соответствует погрешностям величин, используемых в расчете. [41]
Все это может привести к тому, что погрешности выходных параметров будут выходить за пределы допусков, установленных техническими условиями. Поэтому при анализе реальных схем важно знать, какие возможны погрешности величины выходного параметра схемы и будут ли они находиться в пределах заданных допусков, если параметры ла ш и схемных элементов имеют отклонения от расчетных и номинальных значений. [42]
Результатом экспериментальных определений, а также критического анализа необходимых для расчета литературных данных явились найденные нами и приведенные в табл. 1 величины энтальпий образований 15 катионов и 30 анионов в бесконечно разбавленных водных растворах. Обратим внимание, что погрешность полученных величин энтальпий образования ионов, которая определяет погрешность величин энтальпий образования соединений, а также в значительной степени энтальпий кристаллических решеток и энтальпий сольватации веществ, составляет, как правило, всего несколько сотых или несколько десятых ккал / моль. [43]
Нормированию характеристик погрешности в интервальной форме отдают предпочтение, когда результаты измерений являются окончательными, пригодными для решения определенной задачи. Если предусматривается использование результатов измерений совместно с другими результатами измерений либо для расчетов характеристик погрешности величин, функционально с ними связанных, применяют точечные характеристики. [44]
Более точные результаты получаются при использовании способа ступенек. Этот способ дает относительную ошибку порядка 10 %, причем наибольший вклад в погрешность результата вносят погрешности величин o2i3mQ, а остальные погрешности несущественны. [45]