Обычная погрешность

Cтраница 3

Рассмотрение результатов предсказания равновесия жидкость-пар показывает, что для большинства систем, не включающих воду, по всем трем вариантам получается хорошее совпадение рассчитанных и опытных данных. Преимущество в точности при расчетах по первому и второму вариантам по сравнению с третьим незначительно и находится в пределах обычных погрешностей опыта. [31]

История влажности для трех наборов образцов была, следовательно, совершенно различна при тождественности исходного материала. Полученные результаты измерений для всех трех серий образцов в пределах 12 - 19 % влажности укладываются в непосредственной близости к одной кривой с разбросом, не превышающим обычных погрешностей измерения. Нам неизвестны какие-либо иные данные, свидетельствующие о закономерном влиянии истории влажности при электрических измерениях влажности и в диапазоне более высокой влажности. [32]

Схема ослабителя на поляризующем действии четвертьволновой пластинки. [33]

При больших значениях ослабления замечаются отклонения от закона ослабления. Ограничения по мощности накладывает стойкость пластины CdS к лазерному излучению. Невысокая стойкость пластины CdS и обычные погрешности, присущие поляризационному ослабителю, ограничивают его применение. [34]

Нижняя часть пипетки погружена в широкий сосуд с маслом, верхняя связана с источником постоянного разряжения. Прибор позволяет измерять температуру потери подвижности масел и их текучесть при низких температурах и малых скоростях сдвига. Ошибка измерения скорости сдвига складывается из обычных погрешностей вискозиметрии ( температурная, калибровочная и др.), дополнительного сопротивления масла в широкой части пипетки, верхнем капилляре и нижнем сосуде. [35]

Из таблицы видно, что концентрации компонентов в паре, рассчитанные по разным уравнениям, весьма близки друг к другу. Расчетные и экспериментальные составы паровой фазы хорошо согласуются. Расхождение между ними, как правило, лежит в пределах обычных погрешностей, имеющих место при экспериментальном определении составов равновесных фаз. Таким образом, произведенная проверка подтверждает, что предложенный метод расчета дает достаточно точные результаты. [36]

Из таблицы зндно, что концентрации компонентов в паре, рассчитанные по разным уравнениям, весьма близки друг к другу. Расчетные и экспериментальные составы паровой ( разы хорошо согласуются. Расхождение между ними, как правило, лежит в пределах обычных погрешностей, имеющих место при экспериментальном определении составов равновесных фаз. Таким образом, произведенная проверка подтверждает, что предложенный метод расчета дает достаточно точные результаты. [37]

В процессе испытаний профнлометров во ВНИИ Комитета стандартов, мер и измерительных приборов были сопоставлены показания двух приборов, имеющих идентичные датчики и усилители, но отличающихся друг от друга линейностью вольтамперных характеристик выходного устройства. Расхождения в показаниях обоих приборов имели как положительные, гак и отрицательные значения и находились в пределах обычных погрешностей профнлометрО В. [38]

Из примера, приведенного вместе с текстом программы, видно, что сумма квадратов отклонений после каждого итерационного цикла уменьшается почти на порядок. При решении реальных задач так бывает не всегда. Рассмотренный числовой пример является демонстрационным, входные данные смоделированы и исходные точки точно лежат на теоретической кривой. Из-за обычных погрешностей эксперимента сумма квадратов отклонений часто не обращается в нуль. [39]

Таким образом, при применении уравнения Дюгема - Маргу-леса к изобарным данным о равновесии игнорируется изменение коэффициентов активности с температурой. Из уравнений ( 90) видно, что изменение коэффициентов активности тем больше, чем больше теплота смешения и изменение температуры и чем ниже температура кипения компонентов. Если теплота смешения компонентов относительно невелика, то изменение коэффициентов активности с температурой получается небольшим. К и разности температур 30 величина коэффициента активности изменяется, примерно, на 6 % [55], что находится на уровне обычных погрешностей экспериментального исследования равновесия. Это оправдывает имеющиеся рекомендации [39] о возможности применения уравнения Дюгема - Маргулеса к данным о равновесии при постоянном давлении. При этом, разумеется, нельзя упускать из вида допущения, с которыми связано такое применение уравнения Дюгема - Маргулеса. Использовать это уравнение можно в тех случаях, когда теплоты смешения компонентов невелики. [40]

Таким образом, при применении уравнения Дюгема - Маргу-леса к изобарным данным о равновесии игнорируется изменение коэффициентов активности с температурой. Из уравнений ( 90) видно, что изменение коэффициентов активности тем больше, чем больше теплота смешения и изменение температуры и чем ниже температура кипения компонентов. Если теплота смешения компонентов относительно невелика, то изменение коэффициентов активности с температурой получается небольшим. К и разности температур 30 величина коэффициента активности изменяется, примерно, на 6 % [55], что находится на уровне обычных погрешностей экспериментального исследования равновесия. Это оправдывает имеющиеся рекомендации [39] о возможности применения уравнения Дюгема - - Маргулеса к данным о равновесии при постоянном давлении. При этом, разумеется, нельзя упускать из вида допущения, с которыми связано такое применение уравнения Дюгема - Маргулеса. Использовать это уравнение можно в тех случаях, когда теплоты смешения компонентов невелики. [41]

Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат - иодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат - иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0 1 F раствора тиосульфата натрия требуется только 0 12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0 1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [42]

В зависимости от установки переключателя базы времени в момент времени t на выбранную декаду делителя подается импульс, формируемый в каскаде TS. Задний фронт импульса селектора TS переводит управляющий мультивибратор SM в исходное положение и определяет этим конец времени селекции и измерения. За время от t0 до t плюс длительность импульса обратного включения 0 2 мксек измеряемые импульсы от усилителя / поступают через селектор ZT в пересчетные декады блока индикации. Начало времени селекции связано с измеряемыми импульсами интервалом в 1 мксек. Этим снижается обычная погрешность результата счета в 1 импульс, особенно при измерении низких частот. [43]

Страницы: 1 2 3