Cтраница 2
Закись кобальта при нагревании претерпевает ряд сложных превращений. [16]
Восстанонление закиси кобальта СоО или других его окислов водородом ( см. также стр. С, но реакция идет медленно. Практически восстановление проводят при температуре выше 120 С. Около 409 С и выше реакция восстановления идет легко с образованием порошкообразного продукта, довольно устойчивого по отнишршпо к сухому воздуху. [17]
Соли закиси кобальта ( кобальто-соли), производные закиси кобальта СоО, у которых, следовательно, Со двухвалентен; в водном растворе Со красного цвета в безводном состоянии синего цвета. [18]
Содержания закиси кобальта вычисляют аналогично содержанию никеля. [19]
Выход закиси кобальта равен 100 г, что составляет 98 % от теоретического. [20]
Электропроводность закиси кобальта при t 900 С [151, 164] и скорость диффузии кобальта [161, 165] интерпретируются в предположении однократно ионизованных вакансий. Результаты окисления при малых давлениях [166] и термогравиметрические измерения [164] лучше объясняются наличием в решетке закиси дважды ионизованных вакансий FCO - Это хорошо видно из фазовой диаграммы кобальт-кислород ( рис. V.29), на которой показаны границы области преимущественного типа дефектов [ Fco ] или [ Ксо ] ( см. гл. [21]
Присадка закиси кобальта, вводимая в количестве до 3 мол. [22]
Для получения закиси кобальта нитрат Со ( NOs) a 6Н - 0 нагревают в фарфоровой чашке. Вначале соль плавится ( растворяется в своей кристаллизационной воде), затем при повышении температуры переходит в твердую массу - смесь окислов. Ее растирают в порошок и прокаливают в течение 2 - 3 ч в закрытом фарфоровом тигле при температуре пе ниже 930 - 950 С. При более сильном нагревании реакция разложения ускоряется. [23]
Каталитическая активность закиси кобальта ограничена. Известно, что два мало активных вещества при смешении в мокром виде взаимно повышают свою активность. Этот принцип применен в приготовлении каталитических активных соединений кобальта. Применение гидратов окисей марганца с кобальтом показало, что активность смеси значительно выше, чем активность каждого из компонентов. [24]
Полученная модификация закиси кобальта представляет собой порошок синего цвета, весьма чувствительный во влажном состоянии к действию кислорода воздуха. [25]
При полярографическом методе закись кобальта определяют на фоне пиридинового раствора одновременно с никелем. [26]
При совместном прокаливании закиси кобальта и окиси цинка ( или солей этих металлов и летучих кислот) протекают сложные процессы. [27]
Теоретическое значение плотности закиси кобальта 6 46 г / см3, температура плавления 1800 С [140, 152], СоО антиферромагнитна. [28]
Добавление к расплаву закиси кобальта ( СаО - СоО - 2РгО5) вело к понижению ( рис. 55) чисел переноса кальция и фосфора. [29]
При стоянии гидрат закиси кобальта медленно окисляется кислородом воздуха и переходит в коричнево-бурый осадок гидрата окиси кобальта Со ( ОН) а. [30]