Cтраница 1
Карбонильные производные подгруппы железа, содержащие элементы III группы периодической системы, немногочисленны. [1]
Карбонильные производные подгруппы железа, содержащие элементы IV группы, весьма разнообразны. [2]
Металлы подгруппы железа пассивируются копц. [3]
Металлы подгруппы железа образуют сплавы и с рядом других металлов. [4]
Металлы подгруппы железа - никель, кобальт, железо - склонны к пассивированию в некоторых средах и потому их равновесные потенциалы, полученные расчетным путем, отличаются от стационарных. Разряд на катоде этих металлов и их анодная ионизация протекают со значительной поляризацией, которая больше проявляется при комнатной температуре. В значительной мере с этим явлением связана мелкокристаллическая структура получаемых покрытий. [5]
Элементы подгруппы железа находятся в нефти в виде комплексов с порфиринами ( Fe, Ni, Co), непорфириновых соединений ( Fe, Ni), комплексов с тетрадентантными лигандами ( Со) и порфиринов ( Ni, Co), сосредоточенных преимущественно в смолах и асфальтенах нефти. [6]
Все металлы подгруппы железа также оказывают отрицательное влияние на выход по току при электроосажде-нии цинка. Ионы железа окисляются на аноде и восстанавливаются на катоде. Ток расходуется на эти бесполезные процессы. Наличие в электролите ионов кобальта и никеля приводит к тому, что эти металлы осаждаются на катоде совместно с цинком. Здесь образуются локальные гальванические элементы, работа которых приводит к усиленной коррозии цинка и к его потерям. Такое же отрицательное влияние оказывает сурьма. [7]
Среди элементов подгруппы железа само железо довольно резко отличается по свойствам от кобальта и никеля. Для всех элементов подгруппы железа характерно образование много численных комплексных соединений, из которых специфичны карбонилы, цианиды и аммиакаты. [8]
Карбонилы металлов подгруппы железа образуют гомо - и гетероядерные карбонилметаллат-анионы. [9]
Пары металлов подгруппы железа и платины при относительно низких температурах вблизи точки плавления практически одноатомны. Так, например, при 1450 С суммарное давление паров молекул палладия Pd2, Pd3 и Pd4 составляет менее 10 - 3 Па. Но при повышении температуры с ростом общего давления паров концентрация молекул палладия увеличивается. [10]
Из металлов подгруппы железа ( Fe, Ni, Co) кобальт меньше остальных способен растворять водород. [11]
Для очистки металлов подгруппы железа применяют плавление в высоком вакууме, зонную плавку и электролитическое рафинирование. [12]
Электромиграционное поведение элементов подгруппы железа исследовано достаточно широко, так как их часто используют для изучения различных комплексующих агентов. [13]
Как относятся элементы подгруппы железа к кислороду воздуха, к воде, кислотам и щелочам. [14]
Образуемые двухвалентными катионами подгруппы железа соли сильных кислот почти все хорошо-растворимы в воде. Водные растворы этих солей показывают слабокислую реакцию вследствие гидролиза. [15]