Cтраница 2
Первую подгруппу называют подгруппой железа, вторую - подгруппой олова. [16]
По сравнению с элементами подгруппы железа у кобальта и его аналогов происходит дальнейшая стабилизация ( и - 1) ( / - конфигурации. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов ниже, чем у железа, рутения и осмия. Для кобальта наиболее типичны степени окисления 2, 3, а для иридия степени окисления 3 и 4 примерно равноценны. [17]
Дальнейшее описание свойств элементов подгруппы железа приводится ниже по их степеням окисления. [18]
Как известно, элементы подгруппы железа и платины в свою очередь подразделяются на металлы подгруппы железа ( Fe, Co, Ni) и металлы подгруппы платины ( Ru, Rh, Rd, Os, Ir, Pt), которые по сходству их свойств делятся на три диады: рутений и ось-мий, родий и иридий, палладий и платина. Там же содержится ряд других данных, представляющих интерес для качественной характеристики строения расплавленных металлов этой подгруппы. Так как все эти металлы тугоплавки, строение и свойства их расплавов пока еще слабо изучены. [19]
Цеолиты, содержащие металлы подгруппы железа ( Fe, Co, Ni) [62], Pd или Pt [199], предложены в качестве катализаторов синтеза аммиака. [20]
По сравнению с элементами подгруппы железа и кобальта и его аналогов происходит дальнейшее спаривание ( п - 1) - электронов у. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов оказывается ниже, чем у рутения и ос-уия. [21]
Какое положение занимают элементы подгруппы железа в ряду напряжений металлов. [22]
По сравнению с элементами подгруппы железа у кобальта и его аналогов происходит дальнейшее спаривание ( п - l) d - электронов и стабилизация ( п - 1) - подслоя. Это понижает характерную степень окисления. Для кобальта наиболее типичны степени окисления II и III, для родия III, a для иридия состояния окисления III и IV примерно равноценны. [23]
По сравнению с элементами подгруппы железа и кобальта и его аналогов происходит дальнейшее спаривание ( п - 1) с. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов оказывается ниже, чем у рутения и осмия. Для кобальта наиболее типичны степени окисления 2 и 3, а для иридия степени окисления 3 и 4 примерно равноценны. [24]
По сравнению с элементами подгруппы железа у кобальта и его аналогов происходит дальнейшее спаривание ( п - 1) с ( - электронов и стабилизация ( п - 1) - подслоя. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов оказывается ниже, чем у рутения и осмия. Для кобальта наиболее типичны степени окисления 2 и 3, а для иридия степени окисления 3 и 4 примерно равноценны. [25]
Эти металлы относятся к подгруппе железа. [26]
Влияние изученных катализаторов ( металлов подгруппы железа) на образойание углеродного вещества из легкого углеводородного сырья в области температур 450 - 800 С объясняется различной активностью этих катализаторов в отношении реакций, протекающих в этих условиях. Характерными для этих условий являются реакции дегидрирования, крекинга, гидрокрекинга, деалкилирования, дегидроалкипирования, поликонденсации, полимеризации и уплотнения. [27]
Определенный интерес представляют сплавы металлов подгруппы железа с хромом, вольфрамом и молибденом, так как они характеризуются высокой химической стойкостью и жаростойкостью. [28]
Как изменяются свойства гидроокисей элементов подгруппы железа. [29]
Помимо сходства, существующего между металлами подгруппы железа, существует некоторое сходство между железом и марганцем, а также никелем и медью. [30]