Подгруппа - цинк
Cтраница 1
Подгруппа цинка оказывается, таким образом, единственной, в которой можно сопоставить изменения энтальпии и энтропии при комплексообразовании в зависимости не только от ступени координации, но и от положения комплексообразующих катионов и анионов в соответствующих группах Периодической системы элементов. [1]
Элементы подгруппы цинка представляют собой белые металлы с синеватым ( Zn) или серебристым ( Cg, Hd) оттенком. На влажном воздухе сни покрываются пленками окислов и теряют свой блеск. Все три металла ( особенно ртуть) легкоплавки. Их важнейшие константы сопоставлены в приводимой таблице. [2]
Металлы подгруппы цинка ( Zn, Cd, Hg) в химическом отношении являются не очень активными. Естественно, что это свойство должно отражаться и на состоянии поверхности электрода: прочность связи адсорбированных чужеродных частиц с поверхностью металла должна быть сравнительно мала. [3]
Металлы подгруппы цинка образуют подобно бериллию, магнию и щелочноземельным металлам нитриды состава Me3N2 и соответственные азиды. При этом в соответствии с электронным строением атомов этих металлов ( d10s2) образуются стабильные аР - состояния металлов и 52 / Лсостояния азота. Все они являются полупроводниками ( удельное электросопротивление Zn3N2 при 20 С составляет 4 5 103 ом см [24]), легко разлагаются при нагревании; азиды этих металлов взрывают. [4]
Металлы подгруппы цинка при нагревании на воздухе окисляются с образованием окислов типа ЭО. Цинк и кадмий, будучи достаточно нагреты, сгорают, первый - голубоватым, а второй - красным пламенем. С серой цинк и кадмий реагируют при нагревании, а ртуть - при обычной температуре, например при растирании ее в ступке. Реагируют они с галогенами, причем HgI2 образуется при растирании в ступке ртути с иодом. [5]
Элементы подгруппы цинка, при перегонке нефти концентрирующиеся в остатке ( преимущественно в наиболее высокомолекулярной части смол и асфальтенов), образуют комплексы донорно-акцепторного типа с N -, S - и О-содержащими лигандами, комплексы с порфиринами, соединения с кислыми компонентами и элементоорганические типа диалкил - или диарил ртути. [6]
 |
Кристаллическая структура сфалерита.| Кристаллическая структура вюртцита. [7] |
Металлы подгруппы цинка обладают довольно высокими потенциалами ионизации и атомы их не отдают своих электронов полностью; они могут их разделить с соседними атомами неметалла. [8]
Селениды подгруппы цинка являются полупроводниками. ZnSe и CdSe обладают высокой чувствительностью к электромагнитным излучениям ( видимому и ультрафиолетовому) к рентгеновским лучам и гамма-излучению, а также корпускулярной а - и ( 3-радиации. [9]
Селениды подгруппы цинка, имеющие большую долю ковалентной связи, растворяются только в концентрированных кислотах главным образом кислотах-окислителях. Селениды других переходных металлов, в которых преобладает ковалентно-металлическая связь, трудно растворяются во всех реагентах. [10]
Элементы подгруппы цинка - последние d - элементы в своих периодах. [11]
Элементы подгруппы цинка легко образуют сплавы с другими металлами. Особое место занимают сплавы ртути - амальгамы; большинство из них при обычных условиях находится в жидком или тестообразном состоянии. [12]
Металлы подгруппы цинка, как и все остальные металлы II группы, не образуют отрицательных ионов. [13]
Металлы подгруппы цинка легко соединяются с серой: при комнатной температуре ртуть образует красную киноварь HgS, а порошкообразные цинк и кадмий при нагревании образуют белый сульфид ZnS и желтый сульфид CdS. Все сульфиды нерастворимы в воде. [14]
Элементы подгруппы цинка представляют собой белые металлы с синеватым ( Zn) или серебристым ( Cd, Hg) оттенком. [15]
Страницы: 1 2 3 4