Подгруппа - цинк
Cтраница 3
Из металлов подгруппы цинка ( Zn, Cd, Hg) наиболее широко в гальванотехнике используют цинк, в меньшей степени - кадмий. Область применения кадмиевых и цинковых покрытий в значительной степени определяется защитными и физико-механическими свойствами цинка и кадмия. Основной областью использования цинковых и кадмиевых покрытий является защита стальных деталей от коррозии. Несмотря на относительно высокий нормальный потенциал - 0 76 В, металлический цинк является довольно коррозионностойким в атмосферных условиях. Так как потенциал цинка имеет более отрицательное значение, чем потенциал железа, то при контакте цинка с железом и наличии влаги образуется гальванический элемент, в котором железо служит катодом. Таким образом, покрытие цинком защищает сталь не только механически, но и электрохимически. [31]
Из теллуридов подгруппы цинка, по-видимому, термически устойчивыми соединениями являются теллуриды цинка и кадмия. [32]
Нитриты элементов подгруппы цинка [ Э ( МО2Ь ] малоустойчивы и в растворе подвергаются сильному гидролизу. Значительно устойчивее их комплексные соли с нитритами щелочных металлов типа М2 [ Э ( МСЬ) Л - По ряду Zn - - Cd - Hg устойчивость этих солей возрастает. [33]
Нитриты элементов подгруппы цинка [ Э ( МО2) 2 ] малоустойчивы и в растворе подвергаются сильному гидролигу. По ряду Zn - Cd - Hg устойчивость этих солей возрастает. [34]
Фосфиды металлов подгруппы цинка легко разлагаются водой и кислотами, в токе кислорода легко сгорают, сухой водород на них не действует, фтор действует уже при комнатной температуре, а хлор, бром и иод - только при нагревании. [35]
В атомах металлов подгруппы цинка предпоследний слой становится уже устойчивым и роль валентных электронов играют лишь два электрона внешнего электронного слоя. [36]
Ртуть является элементом подгруппы цинка. Она труднее, чем другие элементы этой подгруппы отдает свои 2 внешних электрона и в соединениях, называемых окис-ными, бывает положительно двухвалентна. [37]
Ртуть является элементом подгруппы цинка. Она труднее, чем другие элементы этой подгруппы, отдает свои 2 внешних электрона и в соединениях, называемых окисными, бывает положительно двухвалентна. [38]
Восстановительные свойства элементов подгруппы цинка выражены значительно слабее, чем у элементов главной подгруппы. Это объясняется меньшими размерами атомов и, соответственно, более высокими энергиями ионизации этих элементов по сравнению с соответствующими элементами главной подгруппы ( ср. [39]
Восстановительные свойства элементов подгруппы цинка выражены значительно слабее, чем у элементов главной подгруппы. Это объясняется меньшими размерами атомов и, соответственно, дболее высокими энергиями ионизации этих элементов по сравнению с соответствующими элементами главной подгруппы ( ср. [40]
Характерной особенностью элементов подгруппы цинка, сближающей их с элементами подгруппы меди, является их склонность к комплексообразованию. [41]
Ртуть является элементом подгруппы цинка. Она труднее, чем другие элементы этой подгруппы, отдает свои 2 внешних электрона и в соединениях, называемых окисными, бывает положительно двухвалентна. [42]
В природе элементы подгруппы цинка встречаются в виде сернистых соединений тира Э5, а ртуть нередко и в самородном состоянии. [43]
Почему ионы элементов подгруппы цинка проявляют большую склонность к комплексообразованию, чем ионы элементов подгруппы кальция. [44]
 |
Некоторые свойства элементов побочной подгруппы второй группы. [45] |
Страницы: 1 2 3 4