Cтраница 1
Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств d - элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается rf - сжатие. Так, от А1 к Ga атомный радиус несколько уменьшается, а энергия ионизации возрастает. На свойствах таллия, кроме того, сказывается и / сжатие. Поэтому от In к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а энергия ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [1]
Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств rf - элементов. Поэтому на свойства галлия и его аналогов в значительной степени сказывается uf - сжатие. Так, при переходе от А1 к Ga атомный радиус несколько уменьшается, а потенциал ионизации возрастает. На свойствах таллия, кроме того, сказывается и / - сжатие. Поэтому при переходе от In к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а потенциал ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [2]
Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств d - элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается d - сжатие. Так, от А1 к Ga атомный радиус несколько уменьшается, а энергия ионизации возрастает. На свойствах таллия, кроме того, сказывается и / - сжатие. Поэтому от In к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а энергия ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах - элементов. [3]
Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств d - элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается d - сжатие. [4]
Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств d - элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается d - сжатие. Так, от AI к Ga атомный радиус несколько уменьшается, а энергия ионизации возрастает. На свойствах таллия, кроме того, сказывается и / - сжа тие. Поэтому от In к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а энергия ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [5]
Тогда подгруппа галлия должна составлять ШВ-группу. Все это свидетельствует о близости химии элементов IIIA - и ШВ-групп между собой, с одной стороны, и с химией алюминия - с другой. [6]
Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [7]
Элементы подгруппы галлия располагаются в периодической системе непосредственно после d - элементов. Поэтому на Ga, In и Т1 должно сказываться d - сжатие. Этот факт во многом определяет специфику свойств галлия и его аналогов. [8]
Фториды элементов подгруппы галлия изучены сравнительно мало. По общей закономерности периодической системы Д. И. Менделеева устойчивость характеристической валентности элементов главных подгрупп больших периодов падает сверху вниз. В соответствии с этим фториды низших валентностей индия и, особенно, галлия малоустойчивы. [9]
Все элементы подгруппы галлия легко вступают в реакцию при комнатной температуре или при нагревании с галогенами, серой, кислородом, фосфором и другими неметаллами. [10]
Характеристические оксиды элементов подгруппы галлия менее прочны и тугоплавки по сравнению с оксидом алюминия. [11]
Все три элемента подгруппы галлия являются рассеянными. Для них характерна крайняя редкость собственных минералов, представляющих лишь научный интерес. Поэтому сырьем для их извлечения являются не руды, а различные отходы и полупродукты от переработки руд цветных металлов и некоторых видов нерудного сырья. [12]
Безводные бромиды элементов подгруппы галлия по своим свойствам, строению и методам получения аналогичны хлоридам. Для очистки бромидов ( хлоридов) галлия и индия от примесей используют вакуумную сублимацию. Безводный Т1Вг3 нестабилен при комнатной температуре. [13]
Все три элемента подгруппы галлия являются рассеянными. Их минералы встречаются очень редко и представляют только научный интерес. Поэтому сырьевыми источниками галлия, индия и таллия являются технологические отходы и полупродукты от переработки руд цветных металлов. Значительное скопление галлия наблюдается в цинковой обманке. Содержится галлий и в ископаемых углях. Основным источником галлия в настоящее время являются бокситы, характеризующиеся постоянным и равномерным содержанием галлия, равным 0 002 - 0 006 % и лишь иногда достигающим 0 01 %, а также отходы цинкового производства. [14]
Комплексные соединения элементов подгруппы галлия широко используются для их количественного определения, разделения и очи-стки. Так, из растворов ( 6 - 8 М) галогеноводородных кислот элементы подгруппы галлия легко экстрагируются органическими растворителями в виде Н [ МШТ4 ], чем пользуются при их отделении от сопутствующих элементов, например алюминия, который в этих условиях образует1 неэкстрагирующиеся анионные комплексы состава [ А1Г ( Н2О) б-п ] 3 - г. Комплексные соединения с купфероном, 8-оксихинолином, зтиленди-аминтетраацетатом используются для количественного определения элементов, а с ацетилацетоном и его производными - для получения окисных пленок, проведения транспортных реакций, а также для очистки и разделения смесей элементов подгруппы галлия. [15]