Подгруппа - галлий
Cтраница 2
 |
Зависимость ширины запрещенной зоны соединений A1UBV от суммарного атомного номера компонентов. [16] |
Исключительно важны пниктогениды элементов подгруппы галлия самые важные полупроводниковые соединения типа A111 Bv, Висмут такие соединения не образует. Желтый нитрид галлия получается при пропускании аммиака над нагретым до 1000 С галлием, а также в результате разложения ( NH4) JGaFJ в атмосфере аммиака. Нитрид индия получен аналогичным образом из ( NH4) JInF jl при более низкой температуре. Остальные пниктогениды получают прямым синтезом из компонентов. [17]
Относительно гидрирующих свойств элементов подгруппы галлия в литературе имеется мало сведений. [18]
Водные растворы солей элементов подгруппы галлия имеют кислую реакцию вследствие сильного гидролиза. По характеру растворимости солей и склонности их к гидролизу элементы подгруппы галлия напоминают соответствующие соединения алюминия. [19]
Как меняется характер гидроксидов элементов подгруппы галлия. [20]
 |
Диаграмма состояния системы иттрий - гадолиний.| Диаграмма состояния системы празеодим - галлий. [21] |
В металлохимии разница между элементами подгрупп галлия и скандия проявляется более отчетливо. Если металлы подгруппы галлия ( s / 7-металлы) не образуют непрерывных твердых растворов, элементы подгрупп скандия ( sd - металлы) дают неограниченную растворимость в твердом состоянии со многими металлами. [22]
 |
Диаграмма состояния системы празеодим - гашшй. [23] |
В металлохимии отличия между элементами подгрупп галлия и скандия проявляются более отчетливо. Если металлы подгруппы галлия ( sp - металлы) не образуют непрерывных твердых растворов, элементы подгруппы скандия дают неограниченную растворимость в твердом состоянии со многими металлами. Так, иттрий образует непрерывные твердые растворы со скандием, лантаном, титаном, торием, гадолинием и др. Кроме того, металлы подгруппы скандия ( в отличие от галлия и его аналогов) на диаграммах состояния дают широкие области ограниченных твердых растворов. Необходимо подчеркнуть, что именно в металлохимии элементов подгруппы скандия ярко проявляются их свойства как первых представителей каждого ряда переходных rf - элементов. В обычной химии особенность поведения d - элементов сказывается, как правило, начиная с подгруппы титана. [24]
 |
Диаграмма состояния системы празеодим - галлий. [25] |
В металлохимии отличия между элементами подгрупп галлия и скандия проявляются более отчетливо. Если металлы подгруппы галлия ( s / ьметаллы) не образуют непрерывных твердых растворов, элементы подгруппы скандия дают неограниченную растворимость в твердом состоянии со многими металлами. Так, иттрий образует непрерывные твердые растворы со скандием, лантаном, титаном, торием, гадолинием и др. Кроме того, металлы подгруппы скандия ( в отличие от галлия и его аналогов) на диаграммах состояния дают широкие области ограниченных твердых растворов. Необходимо подчеркнуть, что именно в металлохимии элементов подгруппы скандия ярко проявляются их свойства как первых представителей каждого ряда переходных rf - элементов. В обычной химии особенность поведения d - элементов сказывается, как правило, начиная с подгруппы титана. [26]
Как меняется характер гидроокисей элементов подгруппы галлия. [27]
Какие состояния окисления проявляют элементы подгруппы галлия в своих соединениях. [28]
Как уже отмечалось, элементы подгруппы галлия образуют соединения, в которых они формально двухвалентны. Так, при изучении систем М - галоген обнаружено существование дигалогенидов - М2Г4, имеющих строение М1 [ М111Г4 ], где MGa, In, T1; ГР, Cl, Br, I. Из них Ga2F4 сущест-вует только в газовой фазе. Подобно моногалогенидам, дигалогениды диамагниты, являются сильными восстановителями, гигроскопичны и легко диспропорционируют в воде и при нагревании на М ( III) и металл. Например, Ga2CU диспропорционирует на GaCl3 и Ga уже при 300 С. В табл. 1.24 приведены некоторые характеристики дигалогенидов элементов подгруппы галлия. [29]
В основном состоянии атомы элементов подгруппы галлия имеют строение внешних электронных оболочек 4s24p ( Ga), 5s25p ( In), 6s26p ( Tl) и одновалентны. Возбуждение трехвалентных состояний требует затраты 108 ( Ga), 100 ( In) или 129 ( TI) ккал / г-атом. Сродство атома таллия к электрону оценивается в 12 ккал / г-атом. [30]
Страницы: 1 2 3 4