Главная подгруппа - группа
Cтраница 1
Главная подгруппа III группы может служить характерным примером того правила, что первый элемент главной подгруппы по свойствам ближе к следующей главной подгруппе, а второй-к побочной подгруппе этой же группы. Бор, если не считать его валентность, по свойствам имеет очень мало общего со своими более тяжелыми аналогами. Как кислотообразующий элемент, он стоит гораздо ближе к соседним углероду и кремнию. У алюминия общего с элементами побочной подгруппы третьей группы значительно больше, чем у бора. Он близок им не менее, чем тяжелым аналогам главной подгруппы. Во многих отношениях он занимает отчетливое промежуточное положение между бором и элементами побочной подгруппы, а не между бором и элементами главной подгруппы. Например, электроположительный характер правильно возрастает от бора через алюминий к лантану, в то время как в ряду бор - алюминий - галлий - индий - таллий, как уже указывалось, такое возрастание отсутствует. Теплоты образования хлоридов и окислов закономерно возрастают от бора и алюминия к лантану, в то время как от алюминия к таллию они падают ( см. рис. 1, стр. Сходство алюминия с его тяжелыми аналогами из главной подгруппы особенно проявляется в одинаковом строении водородных соединений. С галлием и индием алюминий объединяет также такое характерное для этих элементов свойство, как способность к образованию квасцов. [1]
Главная подгруппа V группы кроме азота и фосфора содержит мышьяк, сурьму и висмут, для которых будет дана краткая характеристика. [2]
Главная подгруппа IV группы объединяет элементы: углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn, свинец РЬ. [3]
Главная подгруппа VI группы состоит из элементов, являющихся типичными неметаллами. Поэтому у всех d - элементов IV периода на внешнем электронном слое атома находится не более 2 электронов, что и обусловливает их металлические свойства. [4]
Главная подгруппа IV группы состоит из углерода, кремния, германия, олова и свинца. Различие в строении атомов этих элементов сказывается на их химических и каталитических свойствах. В то время как для соединений углерода наиболее характерны процессы ионного типа, соединения элементов семейства германия довольно часто используются в качестве катализаторов окислительно-восстановительных реакций, хотя для всех этих элементов и их соединений процессы с участием именно молекулярного Н2 малохарактерны. [5]
Главная подгруппа III группы может служить характерным примером того правила, что первый элемент главной подгруппы по свойствам ближе к следующей главной подгруппе, а второй - к побочной подгруппе этой же группы. Бор, если не считать его валентность, по свойствам имеет очень мало общего со своими более тяжелыми аналогами. Как кислотообразующий элемент, он стоит гораздо ближе к соседним углероду и кремнию. У алюминия общего с элементами побочной подгруппы третьей группы значительно больше, чем у бора. Он близок им не менее, чем тяжелым аналогам главной подгруппы. Во многих отношениях он занимает отчетливое промежуточное положение между бором и элементами побочной подгруппы, а не между бором и элементами главной подгруппы. [6]
Главную подгруппу V группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Азот и фосфор - типичные неметаллы, мышьяк проявляет и металлические свойства, сурьма и висмут - типичные металлы. Наибольшее значение из элементов данной группы имеют азот и фосфор. Оба этих элемента входят в состав живых организмов и очень важны для эффективного роста растений. Азот является одним из химических элементов белков, а фосфор - нуклеиновых кислот. Хорошо известно, что соединения азота и фосфора в составе удобрений вносят в почву для повышения урожайности. [7]
Главную подгруппу IV группы составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец. [8]
Главную подгруппу III группы ( подгруппу бора) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. [9]
Главную подгруппу III группы ( подгруппу бора) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Все они относятся к р-элементам. Их атомы на внешнем энергетическом уровне содержат по три электрона, чем объясняется сходство в ряде свойств. [10]
Главную подгруппу I группы составляют щелочные металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по одному s - электрону, которые легко отрываются. Радиусы атомов увеличиваются от лития к цезию, соответственно уменьшается энергия ионизации и усиливаются металлические свойства. [11]
 |
Свойства элементов подгруппы бора. [12] |
Главную подгруппу III группы ( подгруппу бора) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. [13]
Главную подгруппу V группы образуют химические элементы азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Три электрона на внешнем слое являются неспаренными. Поэтому для всех элементов характерна валентность 3 и в положительной, и в отрицательной степенях окисления. [14]
Главную подгруппу VIII группы образуют благородные газы Не, Ne, Ar, Кг, Хе и Rn. Это мнение было опровергнуто в 1962 г. ( см. стр. Прочность соединений благородных газов возрастает с увеличением их порядкового номера. Эти соединения сравнительно прочны, они могут существовать при комнатной температуре. [15]
Страницы: 1 2 3 4