Главная подгруппа - группа
Cтраница 2
 |
Свойства элементов подгруппы бора. [16] |
Главную подгруппу III группы ( подгруппу бора) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. [17]
 |
Свойства элементов подгруппы бора. [18] |
Главную подгруппу III группы ( подгруппу боре) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. [19]
Главную подгруппу III группы ( подгруппу бора) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Их атомы на внешнем энергетическом уровне содержат по три электрона, чем объясняется сходство в ряде свойств. [20]
Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы - алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. [21]
Элементы главной подгруппы V группы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут - в своих кислородных соединениях максимально пятивалентны, по отношению же к водороду они бывают исключительно трехвалентными. Большинство этих элементов пятивалентны также и в отношении других электроотрицательных элементов, прежде всего фтора, хлора, брома и серы. Однако наряду с валентностью пять они всегда проявляют по отношению к ним и валентность три. [22]
Элементы главной подгруппы V группы могут проявлять не только трех - и пятивалентность, но также и другие степени валентности. Это прежде всего относится к азоту и фосфору. Азот по отношению к кислороду может вести себя как одно -, двух -, трех -, четырех - и пятивалентный элемент. [23]
Элементы главной подгруппы II группы ( кроме бе-i риллия) обладают ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Металлические свойства их усиливаются от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов. [24]
Элементы главной подгруппы III группы образуют простые вещества, металлический характер которых выражен слабее, чем у щелочноземельных металлов; больше того, бор является типичным неметаллом. [25]
Элементы главной подгруппы I группы называют щелочными металлами, так как гидроокиси натрия и калия издавна известны под названием щелочей. [26]
Элементы главной подгруппы II группы относятся к s - элементам и обладают ( кроме бериллия) ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Основной характер элементов усиливается от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов и ослабления сил связи между валентными электронами и ядром, поэтому барий, в отличие от кальция, бурно взаимодействует с водой. В той же последовательности происходит повышение растворимости гидроксидов в воде. [27]
Элементы главной подгруппы VIII группы - инертные газы - представляют, как неоднократно подчеркивал Менделеев, переход от наиболее электроотрицательных неметаллических элементов - галогенов к наиболее электроположительным элементам - щелочным металлам. В силу этого их свойства близки к нейтральным и долгое время, до работ акад. Все благородные газы, особенно тяжелые, превосходно растворяются в воде и многих органических растворителях, что свидетельствует о их химической активности. [28]
Элементы главной подгруппы II группы характеризуются низкими температурами плавления и кипения, снижающимися от цинка к ртути. Среди всех металлов у ртути самая низкая температура плавления и кипения - свойство, которое объясняется слабой склонностью пары валентных электронов к образованию металлических связей. Окислительный потенциал ртути отрицателен ( см. стр. У цинка и кадмия, наоборот, потенциалы окисления положительны, и эти элементы проявляют большую склонность к образованию ионов. [29]
Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы - алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. [30]
Страницы: 1 2 3 4