Cтраница 2
В первом случае скорость брутто-реакции пропорциональна корню квадратному из концентрации гидроперекиси, а во втором случае - концентрации гидроперекиси. Из уравнений ( V) и ( VI) следует, что скорость брутто-реакции увеличивается с ростом концентрации основного продукта реакции - гидроперекиси. [16]
Кр - константа равновесия брутто-реакции; сисх и спр0д - векторы концентраций исходных веществ и продуктов соответственно; / ( сисх) и / - ( спрод) - выражения, записанные для прямой и обратной естественной брутто-реакции. [17]
Бенсон [16] показал, что брутто-реакция термонейтральна, а так как наблюдаемая энергия активации сравнительно велика ( 17 5 ккал / молъ), то можно заключить, что реакции замещения этого типа не могут идти быстро. [18]
Благодаря этому радикальное замещение как брутто-реакция, инициируемая стадией отрыва атома водорода, осуществляется преимущественно у таких атомов углерода, которые связаны с атомом галогена, кислорода или другого элемента, обладающего неподеленной электронной парой. Гипотеза неполярной гиперконъюгации позволяет понять, почему в алканах радикальный отрыв атома водорода легче всего происходит у третичного атома углерода, затем у вторичного и труднее всего - у первичного. [19]
В этих случаях энергия активации брутто-реакции будет больше, достигая, например, значения 25 - 35 ккал. [20]
Комплекс представляет собой по катализируемой им брутто-реакции убихипои: цитохром с оксидоредуктаэу. [21]
Пусть в системе одновременно протекают две необратимые сте-хиометрические брутто-реакции, т.е. реакции, реализуемые за счет некоторой совокупности элементарных химических реакций. [22]
Величина х может быть названа кратностью брутто-реакции. [23]
Эти уравнения нельзя просуммировать, получив молекулярную брутто-реакцию. В первых двух стадиях один активный центр заменяется на два новых ( Н - НО О или О - - ОН Н), в результате чего после начала реакции в системе должен наблюдаться экспоненциальный рост концентрации радикалов. [24]
Реакция протекает при 300 К; сродство брутто-реакции 20 кДж / моль. [25]
Реакция протекает при 300 К; сродство брутто-реакции: а) 2 кДж / моль; б) 20 кДж / моль. [26]
Исходя из приведенной классификации промежуточных продуктов, все брутто-реакции можно разбить на макроскопические стадии, на каждой из которых происходит превращение одного стабильного промежуточного продукта в, другой. Каждая такая стадия может быть, в свою очередь, разбита на элементарные стадии, любая из которых соот -: ветствует либо возникновению, либо исчезновению какого-либо нестабильного промежуточного продукта. [27]
Применяя метод стационарных концентраций, получают для скорости брутто-реакции два соотношения, в зависимости от преобладающего типа реакции обрыва цепи. [28]
Кроме вопросов традиционной физико-химии нефти программой предусмотрено изучение брутто-реакций превращения углеводородов различных классов и групп и их смесей ( фракций) в процессе термокаталитической переработки, практической значимости этих реакций. При этом впервые предусмотрено деление первичных реакций индивидуальных углеводородов на виды: реакции превращения без взаимодействия, превращение в результате взаимодействия и реакции их образования и на группы: реакции распада, уплотнения и риформирования молекул. Методика оценки результатов термокаталитических превращений смесей углеводородов ( фракций нефтей) отличается от таковой применительно к индивидуальным углеводородам, известной студентам из предшествующих химических дисциплин. В программе рассматриваются также требования к свойствам нефтепродуктов при их использовании на энергопотребляющей технике и другие важные вопросы. [29]
Величину обратимости В легко найти, зная константу равновесия брутто-реакции и состав газовой фазы. [30]