Закон - дюлонг
Cтраница 2
 |
Атомные теплоемкости в твердых соединениях. [16] |
Обоснование закону Дюлонга и Пти дал Больцман: предполагая, что атомы твердых тел совершают гармонические колебания, надо для них принять 6 степеней свободы, что по приведенной выше кинетической формуле дает Ср 5 96 - величину, близкую к константе Дюлонга и Пти. Как видно будет дальше, этот вывод явтяется лишь первым приближением. [17]
Согласно закону Дюлонга и Пти, установленному еще в 1811 г., молярная теплоемкость тел равна - 25 Дж / К и не зависит от температуры. Известно, что этот закон является приближенным, особенно значительные отклонения от него наблюдаются в области низких температур. Теория теплоемкости, развитая на основе распределения Максвелла-Больц - мана, давала хорошее совпадение с экспериментом лишь в области комнатных температур. Основной причиной этого служило то, что она опиралась на классический закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. [18]
По закону Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости на атомный вес постоянно для всех металлов и равно примерно 6 4, Это число называется атомной теплоемкостью. [19]
По закону Дюлонга и Пти, Cv ЗК, что неизмеримо больше (27.25), поскольку в нормальных условиях всегда k Т 4 Но - Это означает, что теплоемкость металлов за счет электронов пренебрежимо мала. [20]
Пользуясь законом Дюлонга и Пти, найти, из какого материала сделан металлический шарик весом 0 025 кГ, если известно, что для его нагревания от 10 С до 30 С потребовалось затратить 117 дж тепла. [21]
Пользуясь законом Дюлонга и Пти, найти, из какого материала сделан металлический шарик весом 0 025 кГ, если известно, что для его нагревания от 10 С до 30 С потребовалось затратить 117 дж тепла. [22]
Мы получили закон Дюлонга и Пти, по которому произведение удельной теплоемкости на атомную массу - величина постоянная для всех элементов. [23]
С помощью закона Дюлонга и Пти нельзя получить точных значений атомных весов, так как сам закон является приближенным, однако он играл очень большую роль в установлении правильных значений атомных весов. [24]
Кроме того, закон Дюлонга и Пти не учитывает температурную зависимость теплоемкости твердых тел. Правда, для большинства твердых тел при средних и высоких температурах температурная зависимость теплоемкости весьма слаба, однако в точных термодинамических расчетах ее необходимо учитывать. Отсюда следует, что закон Дюлонга и Пти может быть применен лишь при не очень точных расчетах. [25]
При низких температурах закон Дюлонга и Пти перестает быть даже качественно справедливым, поскольку теплоемкость твердых тел при низких температурах сильно зависит от температуры. Температурная зависимость теплоемкости в принципе не может быть получена термодинамическими методами. [26]
Таким образом, закон Дюлонга и Пти вытекает из квантовых формул гармонического приближения при высоких температурах. [27]
Таким образом, закон Дюлонга и Пти вытекает из квантовых формул гармонического приближения при высоких температурах. Значения нормальных частот определят область температур, в которой неравенство (XII.42), а следовательно, и закон Дюлонга-Пти выполняются. [28]
Что представляет собой закон Дюлонга и Пти. [29]
К сожалению, закон Дюлонга и Пти не позволял определить атомные веса водорода и кислорода, так как в то время еще не умели переводить эти газы ни в жидкое, ни тем более в твердое состояние. [30]
Страницы: 1 2 3 4