Подсчет - электрон
Cтраница 1
 |
Угловая зависимость между октаэя. [1] |
Подсчет электронов показывает, что атом кобальта ( с атомным номером 27) сохраняет 24 неподеленных электрона сверх шести пар, общих между кобальтом и азотом. Число наличных орбит таково, что шесть стабильных орбит ( не Считая 4с /) могут быть использованы для образования связей и остается еще достаточное количество орбит для неподеленных пар. [2]
 |
Способы изображения молекулы хлора. [3] |
Подсчет электронов вести легче, если электроны одного атома изображать крестиками, а другого - - кружками или точками, хотя, конечно, двух типов ( или вообще - различных) электронов не существует. В результате образования общей пары электронов каждый из атомов хлора приобретает восемь электронов в свою внешнюю оболочку: теперь он имеет завершенный октет. Общие пары электронов образуются, когда наполовину заполненные атомные орбитали соседних атомов перекрываются между собой. [4]
При подсчете электронов предполагается, что мостнковые группы СО образуют двухэлектронную трехцеитровую связь с двумя атомами железа, и каждому атому Fe принадлежит один из двух электронов группы М - СО. Каждый атом железа находится в формальной степени окисления rfFe ( l), поскольку лиганд Ср заряжен отрицательно, а все СО нейтральны. Четыре группы СО, из которых две мостнковые, являются донорами восьми электронов, т.е. по четыре электрона на каждый атом железа. [5]
Для целей подсчета электронов любой сколь угодно сложный комплекс можно рассматривать как построенный за счет координации определенного числа так называемых лигандов - нейтральных молекул или отрицательных ионов вокруг центрального иона. Если центральный ион имеет достаточное число свободных орбит необходимого типа, могут образоваться связи между ним и лигандами. [6]
Это уравнение легко вывести путем подсчета электронов, отнятых у атомов молекулы лимонной кислоты ( 12 электронов) и присоединенных к атому марганца в марганцовокислом калии ( 5 электронов) в процессе превращения лимонной кислоты в пентабромацетон, углекислый газ и воду, а марганцовокислого калия - в сернокислый марганец. [7]
 |
Распределение числа электронов по слоям. [8] |
Принимая это во внимание, производят подсчет электронов по слоям. [9]
 |
Конфигурация трех.| Предполагаемые конфигурация и связи в ионе Bi5. [10] |
Для катиона Ta6Clif ( рис. 8.40) подобный подсчет электронов показывает, что на связь металл-металл в октаэдре Тав приходится 16 электронов, которые образуют 8 трехцентровых связей на гранях октаэдра. [11]
Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций довольно сложен и основан на подсчете электронов, отдаваемых или присоединяемых реагирующими веществами. [12]
Для правильного подбора коэффициентов в уравнениях реакций окисления-восстановления удобнее всего исходить из подсчета электронов, отдаваемых и приобретаемых веществами, участвующими в реакциях Ниже приведены примеры составления уравнений реакций окисления-восстановления. [13]
Для того чтобы изобразить диаграмму корреляции состояний, можно опять использовать метод подсчета электронов, но следует соблюдать осторожность, так как первичный продукт [ монорадикал в случае ( 5 - 29) или бирадикал в случае ( 5 - 30) ] определяется неоднозначно. Для обоих интермедиатов неспаренный электрон карбонильной группы может быть либо ст-электроном в ст-гибриде, который стал свободным в результате разрыва простой СС-связи, либо тг-электроном, расположенным на довольно низкой тг - орбитали карбонила сопряженной системы. Например, для формильного радикала наиболее низким является 2А - состояние ст-радикала ( рис. 5.10) [28], которое имеет изогнутую равновесную структуру. [14]
Рассмотрение NOJ и многих других молекул и ионов показывает, что используемая нами простая схема подсчета электронов и их отнесения к валентным оболочкам атомов в качестве связывающих или неподеленных пар не вполне удовлетворительна. К счастью, эту простую модель можно легко видоизменить таким образом, чтобы она охватывала многие более сложные случаи. В примере с NO суть проблемы заключается в том, что этот ион в действительности более симметричен, чем каждая из двух записанных для него выше льюисовых электронных структур. И если наложить друг на друга изображения этих структур, можно получить новую структуру, обладающую такой же симметрией, что и сама молекула. [15]
Страницы: 1 2