Закон - оствальд
Cтраница 1
Закон Оствальда может быть выведен также термодинамическим путем в предположении, что молекулы растворенного вещества и ионы в растворах не взаимодействуют друг с другом. Однако взаимодействием ионов можно пренебречь лишь в случае весьма разбавленного раствора, когда ионы достаточно удалены друг от друга. Поэтому закон Оствальда является предельным законом. Закон Оствальда относится к слабым электролитам; для сильных же электролитов диссоциацию считают почти полной. [1]
Закону Оствальда подчиняются разбавленные растворы органических кислот и слабых оснований. [2]
Степенной закон Оствальда - де Вилла основан на эмпирическом описании неньютоновского течения. [3]
Однако согласование с законом Оствальда имеет место только для слабых электролитов. [4]
 |
Изменение а при разбавлении молярного раствора HCN / Г7 2 - 10 - 10. [5] |
Это и есть математическое выражение закона Оствальда для слабых электролитов. [6]
Это уравнение известно под названием закона Оствальда. [7]
Это соотношение отражает так называемый степенной закон Оствальда и Де Ваеля, который можно использовать для описания характеристик некоторых псевдопластичных ( 1п0) и дилатантных ( я 1) жидкостей. [8]
Это уравнение известно по а названием закона Оствальда. [9]
Аналогичным образом, подставляя в уравнение закона Оствальда значения а, определяемые уравнениями (XIV.82) и (XIV.83), получим выражения константы диссоциации через осмотическое давление, непосредственно измеряемое на опыте. [10]
Уравнение (VI.11) известно в теории растворов как закон Оствальда. [11]
Итак, поведение растворов слабых электролитов описывается законом Оствальда, а разбавленных растворов сильных электролитов - моделью ионной атмосферы Дебая - Хюккеля. Однако общая теория растворов электролитов, охватывающая все виды растворов электролитов и весь диапазон концентраций, до сих пор не создана. [12]
Электролиты, образующие большее число ионов, заметно отклоняются от закона Оствальда. Сильные электролиты совершенно не подчиняются ему. [13]
Для растворов, в которых диссоциация электролита очень мала, уравнение закона Оствальда упрощается. [14]
 |
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25 С. [15] |
Страницы: 1 2