Закон - оствальд
Cтраница 2
Для растворов, в которых диссоциация электролита очень мала, уравнение закона Оствальда упрощается. [16]
Для растворов, в которых диссоциация электролита очень мала, уравнение закона Оствальда упрощается. [17]
Для растворов, в которых диссоциация электролита очень мала, уравнение закона Оствальда упрощается. [18]
Немецкий химик, родившийся в России, Изучая растворы, он сформулировал закон разбавления ( закон Оствальда), связывающий степень диссоциации электролита с его концентрацией. Разработанная им технология получения азотной кислоты и исследования в области катализа нашли широкое применение в химической промышленности. В 1909 году Оствальд был удостоен Нобелевской премии по химии. Остнн, Герберт ( 1866 - 1941), Английский промышленник, занимавшийся выпуском автомобилей. В 1895 году Остин создал свою первую машину - трехколесный механизм, носивший имя Уолсели, а в 1905 году открыл фабрику в Бирмингеме. [19]
 |
Некоторые иды кривых тече-ии неньютоновских жидкостей логарифмических координатах. [20] |
В инженерной практике для описания поведения расплавов и концентрированных растворов полимеров при стационарном течении наиболее часто используют эмпирический степенной закон Оствальда - де Виля. При л 1 кажущаяся вязкость уменьшается с увеличением скорости сдвига, а при у - - 0 - стремится к бесконечности. На этом основании жидкость в таком случае называют псевдопластичной. При п 1 кажущаяся вязкость увеличивается с ростом скорости деформации. Такую жидкость называют дилатантной. [21]
Тем самым измерение электропроводности растворов является весьма, простым, удобным и широко применяемым способом определения степени диссоциации; полученные таким способом значения а прекрасно согласуются со значениями, найденными другими способами, а также со значениями а, вычисленными для тех же растворов на основании закона Оствальда. Однако согласование с законом Оствальда имеет место только для слабых электролитов. [22]
Тем самым измерение электропроводности растворов является весьма, простым, удобным и широко применяемым способом определения степени диссоциации; полученные таким способом значения а прекрасно согласуются со значениями, найденными другими способами, а также со значениями а, вычисленными для тех же растворов на основании закона Оствальда. Однако согласование с законом Оствальда имеет место только для слабых электролитов. [23]
Это выражение показывает, что степень диссоциации а довольно низка, если мала константа диссоциации кислоты ( как правило, меньше 10 - 4) и если, кроме того, раствор пе слишком разбавлен. Действительно, степень диссоциации увеличивается с разбавлением; это явление называется законом Оствальда. [24]
Закон разбавления Оствальда не учитывает роли воды как электролита. В случае кислот и оснований, у которых р / С6, влияние воды невелико, и закон Оствальда соблюдается. Поведение электролитов с р / С6 заметно отклоняется от этого закона, и связь между концентрацией и степенью диссоциации оказывается более сложной. [25]
Закон Оствальда может быть выведен также термодинамическим путем в предположении, что молекулы растворенного вещества и ионы в растворах не взаимодействуют друг с другом. Однако взаимодействием ионов можно пренебречь лишь в случае весьма разбавленного раствора, когда ионы достаточно удалены друг от друга. Поэтому закон Оствальда является предельным законом. Закон Оствальда относится к слабым электролитам; для сильных же электролитов диссоциацию считают почти полной. [26]
Даже при наличии этих точных данных вопрос остается нерешенным ввиду резкой зависимости К от принимаемых значений Лео. Определение Лет по закону квадратного корня ( Коль-рауша) при наличии недиссоциированного растворенного вещества становится уже невозможным. Вывод закона Оствальда не точен [ уравнение ( 25) ], так как в нем ионы рассматриваются как нейтральные частицы и совершенно не учитываются их электрические свойства. Таким образом, данные современной кондуктометрин подтверждают мнение, согласно которому недиссоциированные молекулы существуют в растворах как сильных, так и слабых электролитов. [27]
Растворы, проводящие электрический ток, получили название растворов электролитов. Они условно разделены на две группы: слабые и сильные электролиты. Слабые электролиты диссоциированы частично и подчиняются закону Оствальда. Сильные электролиты диссоциированы полностью, для их характеристики вместо концентрации используют активность. Разработана теория разбавленных электролитов, позволяющая рассчитывать активности ионов, однако теории растворов, охватывающей весь диапазон концентраций, пока не существует. [28]
При dv / dy Q это выражение превращается в уравнение Кулона, а при / 0 - в уравнение Шведова - Бингама. Выражение (7.32) для минеральных масс, используемых в промышленности строительных материалов, требует уточнения. Что касается полимерных композиций, то, как показали исследования, их течение тем больше отклоняется от закона Оствальда, чем больше пори-зована масса и чем большее количество наполнителя содержится в смеси. [29]
Закон Оствальда может быть выведен также термодинамическим путем в предположении, что молекулы растворенного вещества и ионы в растворах не взаимодействуют друг с другом. Однако взаимодействием ионов можно пренебречь лишь в случае весьма разбавленного раствора, когда ионы достаточно удалены друг от друга. Поэтому закон Оствальда является предельным законом. Закон Оствальда относится к слабым электролитам; для сильных же электролитов диссоциацию считают почти полной. [30]
Страницы: 1 2