Подуровень

Cтраница 3

Орбитали подуровня заполняются так: сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по второму электрону с противоположными спинами. У атома углерода два неспаренных электрона. Справа схемы в электронной формуле дана более подробная запись с указанием расположения электронов на рх-н р - орбиталях. II такую запись также часто применяют. [31]

Схема сравнения частот цезие-вых эталонов частоты.| Диаграммы энергетических уровней атома таллия. [32]

Поэтому каждый подуровень имеет более высокое заполнение, чем отдельные подуровни цезия. [33]

По виду подуровня, на который приходит последний электрон в соответствии с принципом минимума энергии, в Периодической системе различают секции: s -, / - элементов ( все А-группы) и - элементов ( все Б - группы), причем в ШБ группу кроме d - элементов входит секция / - элементов. Подуровни ns, tip и nd, где квантовое число п равно номеру периода, и электроны на них называют внешними, а остальные подуровни, заполненные электронами-внутренними. При этом для jp - элементов и элементов ИБ группы внешние подуровни ns, np, nd ( и электроны на них) будут одновременно и валентными, тогда как для J-элементов ( кроме элементов ПБ группы) к ним добавляется внутренний ( п -) d - подуровень. [34]

Соотношения между п, I и / и буквенные обозначения подуровня. [35]

Переход с подуровня 3d на 3s и обратно невозможен ( 1 2) - такие переходы называются запрещенными. [36]

Орбитали одного подуровня отличаются направлением ( ориентацией) в пространстве. [37]

Орбитали одного подуровня имеют одинаковую энергию. [38]

Заполнение электронами подуровня d вместо внешнего подуровня обусловило ряд специфических свойств, закономерно изменяющихся в пределах каждого периода. Между отдельными периодами в пределах электронных аналогий существует различие, вызванное наличием свободных подуровней. Таким образом, при общем порядке заполнения электронами свободного подуровня d свойства металлов изменяются сложно, в зависимости от того, какие электронные подуровни вакантны. [39]

В пределах подуровня электроны заполняют максимальное число орбиталей, что видно на примере 2 /) - подуровня в графической электронной формуле атома азота. [40]

Орбитали одного подуровня отличаются направлением ( ориентацией) в пространстве. [41]

Орбитали одного подуровня имеют одинаковую энергию. [42]

В пределах подуровня электроны заполняют максимальное число орбиталей. [43]

Заполнение электронами подуровня d вместо внешнего подуровня обусловило ряд специфических свойств, закономерно изменяющихся в пределах каждого периода. Между отдельными периодами в пределах электронных аналогий существует различие, вызванное, наличием свободных подуровней. Таким образом, при общем порядке заполнения электронами свободного подуровня d свойства металлов изменяются сложно, в зависимости от того, какие электронные подуровни вакантны. [44]

Входимость типовых конструкций. [45]

Страницы: 1 2 3 4