Подуровни
Cтраница 3
Электроны подуровней 4s, 5s, 6s, 7s заполняются раньше, чем, соответственно, электроны 3d, 4d, 5d и 6d - подуровней, а первые электроны подуровней 5d и &i. Элементы, в которых последним заполняется s - подуровень, называются - элементами. Электронные формулы элементов позволяют описать распределение электронов в атоме и делать различные практические выводы. [31]
Заполнение подуровней электронами происходит определенным образом. До элемента с атомным номером 20 ( кальций) при увеличении заряда-ядра растет количество электронов на внешних s - и / - подуровнях. После того, как у кальция заполняется 4 s2 - подуровень, дальнейшее пополнение более тяжелых атомов электронами происходит другим способом. У атома скандия ( атомный номер 24) новый электрон не становится на 4р - подуровень: новому электрону энергетически выгоднее поместиться на уровне с меньшим главным квантовым числом. Так начинает формироваться Sd-подуровень. Аналогично в пятом периоде у атома иттрия ( атомный номер 39) начинает формироваться 4й - подуровень, у лантана - 5 -подуровень, а у актиния - 6й - подуровень. На каждом d - подуровне может быть не более 10 электронов, которые располагаются на пяти орбиталях. Еще более сложно формирование 4 / - подуровня у группы редкоземельных элементов. Наиболее важно рассмотреть свойства элементов, имеющих с. Энергетические характеристики различных d - op - биталей довольно близки друг к другу. Поэтому а-электроны при наличии незаполненных орбиталей легко переходят в возбужденное состояние при действии даже слабых квантов видимой части спектра. Наличие d - электронов способствует легкому образованию разнообразных комплексов. [32]
 |
Расщепление во внешнем электрическом поле линий калия, К I. [33] |
Смещения подуровней, характеризуемых данной парой значений ЖУ, одинаковы. Отсюда следует, что энергетический уровень расщепляется во внешнем электрическом поле на J - - 1 подуровней при целом 7 и на J - hVa подуровней при полуцелом У. [34]
Число подуровней в каждом энергетическом уровне равно его главному квантовому числу. Главное и орбитальное квантовые числа характеризуют запас энергии электрона. [35]
Положения подуровней сверхтонкой структуры линий европия обнаруживают отступления от правила интервалов. [36]
Число подуровней равно номеру уровня. [37]
Число подуровней называют мультинлетностыо. В системе из двух электронов 5 0 и 51, следовательно, мультиплетность может быть равна 1 и 3, образуются уровни-одиночники ( синглетные) и триплетные уровни. Мультиплетность уровней энергии приводит к своеобразным закономерностям во взаимном расположен. На практике именно анализ спектров позволил впервые получить сведения об относительном расположении энергетических уровней атомов и электронной структуре атомов, а также связать мультиплетную структуру энергетических уровней со своеобразным и существенным свойством электрона - спиновым моментом импульса. [38]
Число подуровней равно номеру уровня. [39]
Электроны подуровней 4s, 5s, 6s, 7s заполняются раньше, чем, соответственно, электроны Ы, 4d, 5d и Gd-подуровней, а первые электроны подуровней Ы и 6d - раньше, чем, соответственно, электроны 4f и 5 / - подуровней. Элементы, в которых последним заполняется s - подуровень, называются s - эле-ментами. Электронные формулы элементов позволяют описать распределение электронов в атоме и делать различные практические выводы. [40]
Число подуровней называют мультинлетностыо. В системе из двух электронов 5 0 и 51, следовательно, мультиплетность может быть равна 1 и 3, образуются уровни-одиночники ( синглетные) и триплетные уровни. Мультиплетность уровней энергии приводит к своеобразным закономерностям во взаимном расположен. На практике именно анализ спектров позволил впервые получить сведения об относительном расположении энергетических уровней атомов и электронной структуре атомов, а также связать мультиплетную структуру энергетических уровней со своеобразным и существенным свойством электрона - спиновым моментом импульса. [41]
Число подуровней в многоэлектронном атоме совпадает со значением главного квантового числа. Минимальным значением энергии для уровня с п 2 обладает 2s - AO, которую и занимает третий электрон. Для сокращения формы записи электронной конфигурации все АО предыдущих периодов заменяют символом благородного газа ( в квадратных скобках), завершающего предшествующий период. [42]
Различие подуровней электронов данной оболочки рассматривалось в теории Бора как результат того, что электроны могут вращаться не только по круговым орбитам, но и по орбитам эллиптическим с различным эксцентрицитетом. Побочное квантовое число должно характеризовать этот эксцентрицитет. [43]
Различие подуровней электронов данной оболочки рассматривалось в теории Бора как результат того, что электроны могут вращаться не только по круговым орбитам, но и по орбитам эллиптическим с различным эксцентриситетом. Побочное квантовое число должно характеризовать этот эксцентриситет. [44]
Различие подуровней электронов данной оболочки рассматривалось в теории Бора как результат того, что электроны могут вращаться не только по круговым орбитам, но и по орбитам эллиптическим с различным эксцентрицитетом. Побочное квантовое число должно характеризовать этот эксцентрицитет. [45]
Страницы: 1 2 3 4