Cтраница 2
Закон кратных отношений представляет дальнейшее логическое развитие двух других законов химической стехиометрии: закона постоянства состава и закона паев. [16]
Закон кратных отношений состоит в том, что, когда два элемента образуют несколько соединений, массы одного из элементов в разных соединениях относятся как целые числа. [17]
Закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то соответственные количества их в каждом соединении должны относиться между собой как небольшие целые числа, иными словами, химические соединения образуют целые атомы. Эти два предельных закона представляют собой модельный состав минералов. Первый из них позволяет выражать состав минералов в виде формул, второй - применять в этих формулах коэффициенты в целых числах. [18]
Закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как простые целые числа. [19]
Закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как простые целые числа. Закон эквивалентов: элементы соединяются друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентам. [20]
Закон кратных отношений - если два элемента соединяются между собой, образуя несколько соединений, то количества этих элементов находятся в простых целочисленных отношениях друг к Другу. [21]
Закон кратных отношений, целочисленные отношения эквивалентных масс имели естественным выводом, что молекулы состоят из нескольких неделимых частиц - атомов. [22]
Закон кратных отношений ( Дальтон): если два элемента образуют несколько соединений друг с другом, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой, как небольшие целые числа. [23]
Закон кратных отношений, как и закон постоянства состава и эквивалентов, справедлив только для соединений молекулярного состава. Для соединений немолекулярной структуры массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, могут относиться между собой как дробные числа. [24]
Закон кратных отношений ( Дальтон): если два элемента образуют несколько соединений друг с другом, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа. [25]
Закон кратных отношений ( Дальтон) - если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. [26]
Закон кратных отношений состоит в том, что при образовании какого-либо простого или сложного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу. Если же отнести этот закон к объемам, вступающих в реакцию веществ, то он примет следующую формулировку: если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях ( Р и t) могут соединяться только в объемах, которые откосятся между собой, как целые числа. [27]
Закон кратных отношений состоит в том, что при образовании какого-либо простого или сложного вещества элементы в его молекулу входят в количествах, равных или кратных их атомной массе. Если же отнести этот закон к объемам вступающих в реакцию веществ, то он примет следующую формулировку: если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях ( Р и /) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой как целые числа. [28]
Закон кратных отношений Дальтона был первым доказательством того, что мельчайшие частицы вещества ( атомы) действительно существуют. [29]
Закон кратных отношений Дальтона был первым доказательством того, что мельчайшие частицы вещества действительно существуют. [30]