Cтраница 1
Закон Больцмана, как и барометрическую формулу, удобно трактовать с несколько иной точки зрения, пользуясь понятием вероятности. [1]
Закон Больцмана (12.5) определяет населенность состояний - системы при термодинамическом равновесии. [2]
Закон Больцмана, или, как еще говорят, распределение Больцмана, показывает, что наибольшей энергии соответствует наименьшее число частиц, скорости и координаты которых лежат в заданном интервале. [3]
Закон Больцмана мы применим для решения двух важных вопросов, касающихся распределения частиц с высотой и распределения молекул по скоростям. [4]
Закон Больцмана, как и барометрическую формулу, удобно трактовать с несколько иной точки зрения, пользуясь понятием вероятности. [5]
Закон Больцмана, или, как еще говорят, распределение Больцмана, показывает, что наибольшей энергии соответствует наименьшее число частиц, скорости и координаты которых лежат в заданном интервале. [6]
Закон Больцмана мы применим для решения двух важных вопросов, касающихся распределения частиц с высотой и распределения молекул по скоростям. [7]
Применение закона Больцмана для вычисления термодинамических функций приводит к оперированию с суммами по состояниям. [8]
Из закона Больцмана для распределения по энергиям следует, что вероятноть того, что молекула обладает энергией Е, пропорциональна e - E / RT. Более сложные расчеты ( в которых используется статистика Больцмана) вероятности того, что реагенты обладают энергией, большей или равной энергии активации Е, приводят, по существу, к такому же ( иногда в точности такому же) значению коэффициента пропорциональности. Следовательно, множитель e - E / R T в формуле ( 41) учитывает те столкновения между молекулами реагентов, при которых могут образоваться продукты реакции, и определенная в пункте а, § 4 энергия активации, в сущности, эквивалентна энергии активации, введенной в этом параграфе. [9]
Согласно закону Больцмана, при неизменной температуре концентрация частиц возрастает с убыванием потенциальной энергии их положения. Известно, что минимум потенциальной энергии соответствует устойчивому положению механической системы. Отсюда следует, что частицы идеального газа имеют максимальную концентрацию в наиболее устойчивых положениях. Наиболее устойчивым является такое положение, в котором оказались бы все частицы при отсутствии возмущающих факторов распределения. При высоких значениях хаотизирующего параметра ( Т - - оо) концентрация частиц газа по высоте выравнивается. [10]
Это выражение закона Больцмана для распределения частиц в зависимости от их потенциальной энергии в поле тяготения Земли можно использовать для экспериментального определения важнейшей константы молекулярной физики - числа Авогадро. [11]
Выражение (4.38) закона Больцмана было использовано для определения числа Авогадро - одной из важнейших констант молекулярной физики. [12]
Описанный вывод закона Больцмана ( распределения частиц по энергиям) является просто упрощением стандартного вывода этого закона в физике. Получение гиперболической зависимости требует некоторых специальных ухищрений, на которых мы сейчас не будем останавливаться. [13]
Эти равенства выражают закон Больцмана для распределения концентрации частиц в зависимости от их потенциальной энергии. Больцман показал, что этот закон остается справедливым применительно к распределению частиц идеального газа не только в однородном поле силы тяжести ( для которого и была выведена нами барометрическая формула), но и для распределения частиц идеального газа в любом неоднородном силовом поле. [14]
Определим на основе закона Больцмана (1.10) число свободных электронов в газе, находящемся в термодинамическом равновесии. При этом, как было показано, вероятность возбуждения атомов мала, так что атомы могут находиться только в основном или ионизованном состоянии. Пусть в объеме Q имеется t д заряженных атомных остатков данного сорта и е а электронов. [15]