Cтраница 1
Закон распределения молекул по скоростям Максвелла описывает стационарное распределение молекул однородного одноатомного идеального газа по скоростям в условиях термодинамического равновесия и отсутствия внешнего силового поля. Максвелловское распределение молекул по скоростям устанавливается в результате взаимных столкновений между молекулами при их хаотическом тепловом движении. [1]
Закон распределения молекул по скоростям был установлен выдающимся английским физиком Максвеллом. [2]
Закон распределения молекул по скоростям позволяет подсчитать величину средней арифметической скорости ( и) поступательного движения молекул идеального газа. [3]
Закон распределения молекул по скоростям в молекулярном пучке несколько отличается от закона распределения молекул по скоростям в объеме самого газа. [4]
Закон распределения молекул газа по скоростям в некотором молекулярном пучке имеет вид f ( v) Av2X X e - m0tv2 r) Определить: 1) наиболее вероятную скорость va; 2) наиболее вероятное значение энер-гии е молекул в этом пучке. [5]
Хотя закон распределения молекул по скоростям следует из исключительно четких теоретических предпосылок, справедливость которых подтверждается огромной массой физических фактов, несмотря на это, представляло бы интерес подвергнуть формулу распределения непосредственной опытной проверке. [6]
Если больцмановский закон распределения молекул газа применить к звездам, рассматривая звездную систему как газ, находящийся в стационарном тепловом движении, то получается, что ньютоновская Вселенная вообще не могла бы существовать, так как конечной разности потенциалов между центром и бесконечностью соответствует конечное отношение плотностей. Следовательно, нулевая плотность на бесконечности влечет за собой нулевую плотность в центре. [7]
Согласно закону распределения молекул по скоростям, в массе реагирующих веществ подавляющее большинство молекул обладают некоторой средней для данной температуры скоростью и средним запасом энергии. [8]
Согласно закону распределения молекул по скоростям ( гл. I, 5) в массе реагирующих веществ подавляющее большинство молекул обладает некоторой средней для данной температуры скоростью и средним запасом энергии. [9]
Максвелл вывел закон распределения молекул по скоростям для условий, когда имеется достаточное число молекул газа. Этот закон имеет универсальный характер и справедлив для теплового движения молекул и атомов в любых телах. Вывод закона основан на классической механике, поэтому его применение в такой же мере ограничено квантовыми явлениями, как и вообще применение классической механики к тепловому движению. [10]
Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям, который дает возможность определить, какая доля от общего числа молекул в данных условиях имеет определенную скорость и какая от нее отличается. [11]
При выводе закона распределения молекул по скоростям Максвелл предполагал, что газ состоит из очень большого числа N тождественных молекул, находящихся в состоянии беспорядочного теплового движения при одинаковой температуре. Предполагалось также, что силовые поля на газ не действуют. [12]
При выводе закона распределения молекул по скоростям Максвелл предполагал, что газ состоит из очень большого числа / V тождественных молекул, находящихся в состоянии беспорядочного теплового движения при одинаковой температуре. Предполагалось также, что силовые поля па газ не действуют. [13]
Формула (1.49) выражает закон распределения молекул по величине их потенциальной энергии в поле тяготения. [14]
Для экспериментальной проверки закона распределения молекул но скоростям была использована методика молекулярных пучков, с которой мы познакомились выше, при описании опыта Штерна. Да и самый этот опыт при несущественном изменении деталей может не только дать значения скоростей молекул, но и служить для определения закона их распределения по скоростям. [15]