Cтраница 1
Закон распределения вещества между двумя жидкостями носит название закона Бертло-Нернста. [1]
Закон распределения вещества между равновесными фазами является одним из следствий правила фаз Гиббса. Действительно, если какое-нибудь вещество распределяется при заданных температуре и давлении между двумя несмешивающимися растворителями, то, согласно правилу фаз Гиббса, система имеет одну степень свободы. Задавая концентрацию распределяемого вещества в одной из фаз, мы полностью определяем состояние системы. Концентрация распределяемого вещества в одной из фаз однозначно определяет в этом случае его концентрацию в другой фазе. [2]
Закон распределения вещества между двумя жидкостями носит название закона Бертло-Нернста. [3]
Действие закона распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями часто приходится учитывать как в производственных процессах, так и в лабораторной практике. [4]
Действие закона распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями часто приходится учитывать как в производственных процессах, так н в лабораторной практике. [5]
Описанный выше закон распределения вещества между сорбентом и раствором справедлив только до известных пределов роста концентрации вещества в растворе, довольно далеких от полного насыщения сорбента. [6]
Уравнение (7.62) при условиях (7.63) определяет закон распределения вещества в среде в любой момент времени. [7]
Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. [8]
Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем; так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г - Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [9]
Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, согласно которому соотношение равновесных концентраций компонентов в двух соприкасающихся фазах есть величина постоянная при постоянной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении концентрации компонента или общего давления в системе. [10]
Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем; так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г - Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [11]
При анализе массопереноса в непористых мембранах целесообразно использовать закон распределения вещества между фазами, выражая состав через мольную концентрацию сорбированной фазы С; и парциальное давление компонента Рг-Метод получения равновесных соотношений аналогичен изложенному в разд. [12]
Уравнение ( IX-5) применимо также и к закону распределения вещества между различными средами. [13]
Вывод из питательной воды растворенных газов с помощью термической деаэрации основан на законе распределения вещества между фазами в процессе кипения жидкости и образования пара. Процесс термической деаэрации осуществляется в специально спроектированных для этого устройствах, называемых деаэраторами. [14]
При взаимном контакте водных растворов и насыщенного пара устанавливается термодинамическое равновесие в соответствии с законом распределения веществ между двумя несмешивающимися средами, которое обусловливает образование истинных паровых растворов неорганических соединений. [15]