Cтраница 2
Экстракция - это сложный физико-химический процесс, который подчиняется двум основным законам: 1) закону распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями; 2) закону действия масс в приложении к двухфазной системе. [16]
Равновесие гетерогенных процессов, протекающих в диффузионной области, определяется качественно принципом Ле-Шателье, а количественно - законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями какого-либо компонента в разных фазах системы при постоянных температуре и давлении. [17]
Что касается распределения микрокомпонента между жидкой и твердой фазами, то оно происходит при сокристалли-зации, как это принято считать, в соответствии с законом распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями. [18]
Чем выше упругость паров вещества при температуре сорб-ционного процесса, тем больше адсорбционный потенциал Ф 3 и, согласно (2.4), тем меньше константа равновесия / С в законе распределения вещества между фазами, что приводит к ухудшению сорбции компонента из смеси. [19]
Разделение несмешивающихся жидкостей применяется в количественном анализе с целью выделения определяемого вещества, например катионов железа в виде роданидного комплекса. Это выделение производится на основании закона распределения вещества между двумя жидкостями с ограниченной взаимной растворимостью. [20]
Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Межфазное равновесие определяют на основе закона распределения вещества и правила фаз ( см. гл. [21]
Если распределение микрокомпонента ( радиоэлемента) между твердой кристаллической фазой и раствором происходит строго по закону распределения веществ между двумя несмешивающимися растворителями и коэффициент кристаллизации остается величиной постоянной при изменении в широких пределах ( на несколько порядков) концентрации распределяющегося вещества, то можно сделать заключение о сходстве химического состава и молекулярной структуры макро - и микрокомпонентов. Методами изоморфной сокристаллизации были, например, открыты соединения двух - и четырехвалентного полония. [22]
Эти величины могут быть определены экспериментально. Пользуясь полученными решениями, легко рассчитать дальность миграции вещества залежи, количество мигрировавшего за определенное время вещества и закон распределения вещества в пространстве над залежью. [23]
Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Расчеты гетерогенного равновесия производят на основе уравнений ( IV, 5) - ( IV30) для вычисления констант равновесия химических реакций, а также правила фаз и закона распределения вещества. [24]
На величину рабочей обменной емкости влияет концентрация извлекаемых из воды радиоактивных ионов. Ионный обмен является разновидностью сорбции. Для сильно разбавленных ( слабо-концентрированных) растворов справедлив закон распределения вещества между сорбентом и раствором, вследствие чего из таких растворов ионит адожет извлечь меньше вещества, чем из сильноконцентрированных. Поэтому для второй и последующих ступеней ионообменной установки рабочая обменная емкость ионитов должна быть уменьшена. Конкретно степень снижения емкости ионитов для этих ступеней должна устанавливаться опытным путем; для ориентировочных расчетов она может быть принята в 3 - 5 раз меньше рабочей обменной емкости фильтров первой ступени. [25]
Процесс непрерывного противоточного извлечения в колонке весьма близок по своему характеру к процессу ректификации ( см. гл. В обоих процессах происходит непрерывное обогащение одной из фаз, движущихся по принципу противотока навстречу друг другу. На каждом сечении колонки происходит массообмен между фазами, определяемый законами фазового равновесия, в данном случае законом распределения вещества между двумя жидкостями. [26]
В работе излагается теория геохимической миграции, обусловленной фильтрацией и диффузией с учетом взаимодействия мигрирующих веществ с породами и друг с другом. Даются аналитические решения задачи геохимической миграции в следующих случаях: 1) диффузия вещества без учета взаимодействия с вмещающими породами, 2) диффузия с учетом сорбции та ионного пбмена, 3) диффузия с учетом химических реакций, 4) фильтрация без учета взаимодействия о вмещающими породами, 5) фильтрация с учетом сорбции и ионного обмена, 6 фильтрация с учетом хияичггких реакций мигрирующего вещества с породами. Пользуясь полученными уравнениями, можно рассчитать дальность миграции веществ заложи, количество мигрировавших ва определенное вреия веществ и закон распределения веществ в пространстве над залежыо, если известны константы равновесия и скоростей процессов взаимодействия веществ с породами, коэффициенты диффузии и скорости фильтрации. На основе полученных результатов теоретически обосновывается эмпирический принцип дифференциальной подвижности веществ в земной коре, сформулированный Д. С. Коржинеквм, Развитая теория применяется для описания формирования геохимически ореолов, гидротермальны к руд и нефтяных залежей. [27]
Часто определению интересующего нас компонента мешают другие компоненты образца. В этом случае химик-аналитик использует относительное концентрирование - отделение малых количеств определяемого компонента от больших количеств основных компонентов смеси. Разделение смесей чаще всего сводится к переводу различных компонентов в разные фазы и к разделению фаз. Эти процессы основаны на законе распределения вещества между фазами. [28]
Равновесие гетерогенных процессов определяется константой равновесия химических реакций, законом распределения компонентов между фазами и правилом фаз. Равновесие между исходными реагентами и продуктами химической реакции, происходящей в одной из фаз, определяется константой равновесия КР, Кс или Kw так же, как и для гомогенных процессов. При расчете и моделировании гетерогенных процессов степень приближения к равновесию характеризуется критерием равновесия Ра. Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. [29]
Далее нужно было выяснить, происходит ли вообще сооса-ждение полония с теллуридом натрия. С этой целью теллурид натрия кристаллизовался медленно без перемешивания раствора, в результате чего были получены крупные, хорошо образованные кристаллы. Исследование показало, что при этом около 40 % всего полония перешло в кристаллическую фазу, из чего следовало, что последний соосаждается с теллуридом натрия. Дальнейшее подробное количественное изучение процесса соосаждения показало, что он происходит в полном соответствии с законом распределения вещества между твердой кристаллической фазой и раствором. Из этого вытекало, что полоний кристаллизуется изоморфно с теллуридом натрия и, следовательно, образует аналогично построенное соединение Na2Po, в котором полоний, как и теллур, является двухвалентным. [30]